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10．下列過程中，涉及化學變化的是（　　）

	A．	液氨用作制冷劑		B．	四氯化碳萃取碘水中的碘
	C．	鐵和鋁遇到濃硝酸鈍化		D．	蒸餾法將海水淡化為飲用水

分析化學變化有新物質的生成，物理變化沒有新物質生成，據此解答．

解答解：A．液氨汽化需要吸收大量的熱，能做制冷劑，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B．四氯化碳萃取碘水中的碘，原理是依據物質在不同溶劑中溶解度不同分離物質，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；
C．濃硝酸具有強的氧化性，與鐵、鋁發生鈍化反應，生成致密氧化膜，過程中有新物質生成屬于化學變化，故C正確；
D．蒸餾法將海水淡化為飲用水，依據物質的沸點不同分離物質，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；
故選：C．

點評本題考查了化學變化與物理變化的判斷，明確過程中是否有新物質生成是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C₅H₁₂0，屬于醇且可發生催化氧化反應的有機化合物有（不考慮立體異物）（　　）

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．高錳酸鉀是中學化學常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應制得：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相關物質的溶解度數據見下表：

20℃	K₂CO₃	KHCO₃	K₂MnO₄	KMnO₄
s（g/100g水）	111	33.7	11.1	6.34

已知K₂MnO₄溶液顯綠色，KMnO₄溶液紫紅色．
實驗流程如下：

請回答：
（1）步驟①應在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結塊．
A．燒杯　 B．蒸發皿　 C．瓷坩堝　 D．鐵坩堝
（2）①綜合相關物質的化學性質及溶解度，步驟③中可以替代CO₂的試劑是B．
A．二氧化硫　 B．稀醋酸　 C．稀鹽酸　 D．稀硫酸
②當溶液pH值達10～11時，停止通CO₂；若CO₂過多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，結晶時會同高錳酸鉀一起析出，產品純度降低．
③下列監控K₂MnO₄歧化完全的方法或操作可行的是BC．
A．通過觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續通入CO₂，若無沉淀產生，表明反應已歧化完全
C．用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全
D．用pH試紙測定溶液的pH值，對照標準比色卡，若pH為10～11，表明反應已歧化完全
（3）步驟④的操作是把濾液移至蒸發皿內，用小火加熱，當濃縮至液面出現晶膜（填實驗現象）時，停止加熱，冷卻，即有KMnO₄晶體析出．
（4）烘干時，溫度控制在80℃為宜，理由是如果溫度過低，烘干時間過長，如果溫度過高，高錳酸鉀受熱分解．
（5）通過用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可測定KMnO₄粗品的純度（質量分數）．
①實驗時先將草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）配成標準溶液，實驗室常用的容量瓶的規格有100mL、250mL等多種，現配制90mL 1.5mol•L^-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質量為18.9g．[已知Mr（H₂C₂O₄•2H₂O）=126]
②量取KMnO₄溶液應選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結果將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設N_A表示阿伏加德羅常數，數值約為6.02×10²³．下列說法正確的是（　　）

	A．	1 L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中含有陽離子的物質的量為0.2mol
	B．	0.1 mol水蒸氣在標準狀況下體積為2.24 L
	C．	在25℃，1.01×10⁵Pa時，11.2 L氧氣所含的氧原子數目為6.02×10²³
	D．	標準狀況下，氧原子總數為0.2N_A的SO₂和O₂的混合氣體，其體積為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鋁合金在日常生活．建筑裝潢．航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途．下列關于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是（　　）

	A．	鋁元素是在地殼中含量最高的金屬元素，儲量豐富
	B．	常溫下可以用鋁罐盛裝濃硫酸
	C．	鋁的冶煉技術基本成熟，可以大量生產
	D．	從金屬活動性順序來看鋁是比較活潑的金屬，所以鋁絲加熱可以在空氣中劇烈燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列分離或提純物質的方法正確的是（　　）

	A．	用蒸餾的方法分離水和油的混合物
	B．	用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量泥沙
	C．	用分液的方法分離酒精和水的混合物
	D．	用加熱、蒸發的方法可以除去NaCl中CaCl₂、MgCl₂等雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（　　）

A．

鹽酸

B．

燒堿溶液

C．

液氨水

D．

KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知有下列芳香族化合物，請推測第12列有機物的分子式為（　　）

A．

C₇₂H₄₈

B．

C₇₂H₅₀

C．

C₇₂H₅₂

D．

C₇₂H₅₄

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．

正丁醚是惰性溶劑，可用作有機合成反應溶劑．某實驗小組利用如下裝置（夾持和加熱裝置均省略）合成正丁醚．發生的反應為：
2CH₃CH₂CH₂CH₂OH $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
反應物和產物的相關數據列表如下：

化合物名稱	密度（g/mL）	熔點（℃）	沸點（℃）	水中溶解性
正丁醇	0.810	-89.8	118.0	微溶
正丁醚	0.7689	-95.3	142	不溶于水
備注：正丁醚微溶于飽和氯化鈣溶液．

實驗步驟：
在一定容積的三口燒瓶中，加入10.9g（相當13.5mL）正丁醇、2.5mL濃硫酸和幾粒沸石，搖勻后，一口裝上溫度計，溫度計插入液面以下，另一口裝上分水器，分水器的上端接球形冷凝管，先在分水器內放置1.7mL水，另一口用塞子塞緊．然后將三口瓶放在石棉網上小火加熱至微沸，進行分水．反應中產生的水經球形冷凝管后，收集在分水器的下層，上層有機層積至分水器支管時，即可返回燒瓶．大約經1.5h后，三口瓶中反應液溫度可達134一136℃，當下層水至分水器的支管口處停止反應．
將反應液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，經過分離、洗滌后再分離提純可得正丁醚3.4g．回答下列問題：
（1）該實驗時球形冷凝管的進水口為2（填1或2）；
（2）本實驗中容易產生烴類化合物的化學反應方程式為：CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$C₂H₅CH=CH₂+H₂O．
（3）反應液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振蕩靜置，得到有機層的操作方法是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，在將分液漏斗下面活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，關閉分液漏斗，將上層有機物從分液漏斗上口倒出．
（4）有機層粗產物依次用12mL水、8mL 5%氫氧化鈉溶液、8mL水和8mL飽和氯化鈣溶液洗滌．用氫氧化鈉溶液洗滌的目的是除去產品中的硫酸．
（5）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是cba（填字母）．
a．蒸餾 b．過濾 c．加入無水CaCl₂
（6）本實驗所得到的正丁醚產率為35.34%．

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