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2．有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（　�。�

A．

鹽酸

B．

燒堿溶液

C．

液氨水

D．

KSCN溶液

分析五種溶液中的陽離子不同，陰離子相同，可選擇堿溶液鑒別，以此來解答．

解答解：A．均與鹽酸不反應，不能鑒別，故A錯誤；
B．分別與NaOH混合的現象為：無現象、白色沉淀迅速變為灰綠色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，現象不同，可鑒別，故B正確；
C．氨水不能鑒別MgCl₂、AlCl₃，故C錯誤；
D．KSCN溶液只能鑒別出FeCl₃，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握發生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．現有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na⁺）＞c（X^-）．則：
（1）①中由水電離出的c（OH^-）＜②中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）上述混合液中c（HX）+c（X^-）=0.1mol/L（忽略體積變化）
（3）上述溶液混合后顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為X^-+H₂O?HX+OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是（　�。�

A．

NH₃

B．

C．

NO₂

D．

Cl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中，涉及化學變化的是（　�。�

	A．	液氨用作制冷劑		B．	四氯化碳萃取碘水中的碘
	C．	鐵和鋁遇到濃硝酸鈍化		D．	蒸餾法將海水淡化為飲用水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	銅能導電，所以銅是電解質
	B．	BaSO₄難溶于水，所以BaSO₄屬于非電解質
	C．	雖然液態HCl不能導電，但HCl的水溶液能導電，所以HCl是電解質
	D．	氯氣的水溶液能導電，氯氣是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol任何物質的體積都約是22.4L
	B．	1molH₂所占的體積約是22.4L
	C．	1molH₂和1mol H₂O所含的分子數相同
	D．	16gN₂和16gO₂所含的分子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在光照條件下，等物質的量的甲烷和氯氣充分反應，所得取代產物有（　�。�
①CH₃Cl�、贑H₂Cl₂�、跜HCl₃�、蹸Cl₄．

A．

只有①

B．

只有④

C．

①、②和③

D．

全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ某火力發電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO₂、SO₂、水蒸氣．為檢驗該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進行實驗：

（1）儀器連接的順序為（填導管接口字母）e→f→c→d→b→a；
（2）根據B中品紅褪色現象證明有SO₂，根據D中品紅不褪色，A中有白色沉淀現象證明有CO₂；
（3）裝置B的作用是檢驗SO₂，裝置D的作用是檢驗SO₂是否除盡．
Ⅱ為探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物質，還是SO₂與水反應的產物的作用，設計如圖2裝置進行實驗：
（圖中所用硫酸的質量分數為70%）

（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應的化學方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0；
（5）為探究干燥的SO₂ 能不能使品紅褪色，請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置），
②沒有尾氣吸收裝置；
（6）按照修改后的裝置，實驗中控制SO₂以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO₂直接導致．所以，SO₂ 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微�？赡苁荋₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設N_A為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4LCH₂Cl₂中含有C-Cl鍵數目為0.2N_A
	B．	常溫常壓下，3.0g尿素與乙酸的混合物，含氫原子總數為0.2N_A
	C．	常溫常壓下，10g92%酒精水溶液含氧原子總數為0.2N_A
	D．	常溫常壓下，0.1molNa₂O₂與水完全反應轉移電子數為0.2N_A

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