Question

18．設N_A表示阿伏加德羅常數，數值約為6.02×10²³．下列說法正確的是（　　）

• A． 1 L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中含有陽離子的物質的量為0.2mol
• B． 0.1 mol水蒸氣在標準狀況下體積為2.24 L
• C． 在25℃，1.01×10⁵Pa時，11.2 L氧氣所含的氧原子數目為6.02×10²³
• D． 標準狀況下，氧原子總數為0.2N_A的SO₂和O₂的混合氣體，其體積為2.24 L

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉在水中全部電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子部分電離生成氫離子，且水中含有氫離子；
B．水蒸氣標況下為液體；
C．在25℃，1.01×10⁵Pa時，不是標準狀況，Vm≠22.4L/mol；
D．二氧化硫和氧氣中均含2個氧原子．

解答 解：A．碳酸氫鈉在水中全部電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子部分電離生成氫離子，且水中含有氫離子，碳酸氫根電離度未知，水中氫離子濃度未知，無法計算溶液中陽離子的物質的量，故A錯誤；
B．水蒸氣標況下為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．在25℃，1.01×10⁵Pa時，不是標準狀況，Vm≠22.4L/mol，無法計算11.2 L氧氣的物質的量和含氧原子數目，故C錯誤；
D．二氧化硫和氧氣中均含2個氧原子，故當含0.2N_A個氧原子的二氧化硫和氧氣的混合物的物質的量為0.1mol，在標況下為2.24L，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數應用及有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．