Question

3．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 在標準狀態下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態產物的分子數為$\frac{7}{22.4}$N_A
• B． 標準狀態下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數為N_A
• C． 1mol碳正離子CH₅⁺所含的電子數為10N_A
• D． 0.5mol C₃H₈分子中含C-H共價鍵2N_A

Answer 1

分析 A、氣體摩爾體積的使用范圍是氣體，液體和固體不適用，標況下，庚烷是液體；
B、求出甲烷的物質的量，然后根據1mol甲烷消耗2mol氧氣來分析；
C、每個碳正離子（CH₃⁺）所含的電子數為8個，再根據N（電子）=8n（CH₃⁺）N_A計算含有的電子數；
D、丙烷中含有8個碳氫鍵，0.5mol丙烷中含有4mol碳氫鍵．

解答 解：A、氣體摩爾體積的使用范圍是氣體，液體和固體不適用，標況下，庚烷是液體，故A錯誤；
B、16g甲烷的物質的量為1mol，而1mol甲烷消耗2mol氧氣，即消耗2N_A個氧氣分子，故B錯誤；
C、每個碳正離子（CH₃⁺）所含的電子數為8個，N（電子）=8n（CH₃⁺）N_A=8×1mol×N_A=8N_A，故C正確；
D、0.5molC₃H₈分子中含有4mol碳氫鍵，含C-H共價鍵為4N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．