Question

加熱N₂O₅依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：

①N₂O₅(g) N₂O₃(g)+O₂(g)       ②N₂O₃(g)  N₂O(g)+O₂(g)

在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N₂O₅，加熱到t ℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O₂為9 mol，N₂O₃為3.4 mol。則平衡體系中N₂O₅的物質(zhì)的量濃度為

A．1.8mol/L                   B．0.9 mol/L                C．2.3 mol/L                D．4.0 mol/L

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】設(shè)平衡時(shí)剩余N₂O₅的物質(zhì)的量是x，所以消耗N₂O₅是8－x，則反應(yīng)①中生成N₂O₃和氧氣都是8－x。由于平衡時(shí)O₂為9 mol，所以反應(yīng)②中生成氧氣是1＋x，則消耗N₂O₃是1＋x，所以有（8－x）－（1＋x）＝3.4，解得x＝1.8mol，所以濃度是0.9mol/L，答案選B。