Question

加熱N₂O₅依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：
①N₂O₅（g）?N₂O₃（g）+O₂（g）
②N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N₂O₅，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O₂為9mol，N₂O₃為3.4mol．則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　　）

A．10.7

B．8.5

C．9.6

D．10.2

Answer 1

分析：利用化學(xué)平衡常數(shù)公式可知，需要求N₂O₅、N₂O₃、O₂濃度，N₂O₃、O₂濃度好求，關(guān)鍵求N₂O₅的濃度，設(shè)分解的N₂O₃物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過(guò)程中共生成N₂O₃（x+3.4）mol，則N₂O₅分解了（x+3.4）mol，再利用氧氣總量9mol，求出x進(jìn)一步求算．

解答：解：設(shè)分解的N₂O₃物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過(guò)程中共生成N₂O₃（x+3.4）mol，在①反應(yīng)中N₂O₅分解了（x+3.4）mol，同時(shí)生成O₂（x+3.4）mol．在②反應(yīng)中生成氧氣xmol．
則（x+3.4）+x=9，
求得x=2.8
所以平衡后N₂O₅、N₂O₃、O₂濃度依次為
c（N₂O₅）=（8-2.8-3.4）÷2=0.9molL^-1  
c（N₂O₃）=3.4÷2=1.7molL^-1
c（O₂）=9÷2=4.5molL^-1
反應(yīng)①的平衡常數(shù)
K=

1.7×4.5

0.9

=8.5，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題是一個(gè)求算化學(xué)平衡常數(shù)的題目，注意化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算難點(diǎn)在于利用氧氣求算時(shí)在第一個(gè)方程式中有一部分氧氣被漏掉從而錯(cuò)誤．