Question

加熱N₂O₅,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N₂O₅(g) N₂O₃(g)+O₂(g), ②N₂O₃(g)N₂O(g)+O₂(g).在容積為2L的密閉容器中充入8mol N₂O₅,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O₂為9mol,N₂O₃為3.4mol.則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）

   A.10.7                    B.8.5                           C.9.6                           D.10.2

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】設(shè)反應(yīng)①中平衡時(shí)生成N₂O₃和氧氣都是x，則x－3.4mol＋x＝9mol，解得x＝6.2ml，所以平衡時(shí)N₂O₅的物質(zhì)的量是8mol－6.2mol＝1.8mol，因此t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為，答案選B。