Question

以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-=2H₂O．已知液態SO₂和純水的導電性相近，因為液態SO₂也會發生自離SO₂（l）+SO₂（l）?SO₃^2-+SO²⁺．若以液態SO₂為溶劑，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，則以下敘述錯誤的是（　　）

A．該滴定反應可以表示為：SO32-+SO2+=2SO2

B．在一定溫度下，液態SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數

C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物

D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點

Answer 1

A、因液態SO₂和水相似，以水為溶劑進行中和滴定的原理為：H₃O⁺+OH^-=2H₂O，所以用SOCl₂滴定Cs₂SO₃的原理為：SO₃^2-+SO²⁺=2SO₂，故A正確；
B、因水的電離平衡中（H⁺）與c（OH^-）的乘積是一個常數，所以液態SO₂中c（SO₃^2-）與c（SO²⁺）的乘積是一個常數，故B正確；
C、因SO₂是共價化合物，不是離子化合物，故C錯誤；
D、因到達滴定終點時，溶液中離子濃度最小，導電能力最小，所以可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點，故D正確；
故選：C．