Question

以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-=2H₂O．已知液態SO₂和純水的導電性相近，因為液態SO₂也會發生自離解：SO₂（l）+SO₂（l）?SO₃^2-+SO²⁺．若以液態SO₂為溶劑，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，則以下敘述錯誤的是（ ）
A．該滴定反應可以表示為：SO₃^2-+SO²⁺=2SO₂
B．在一定溫度下，液態SO₂中c（SO₃^2-）與c（SO²⁺）的乘積是一個常數
C．自離解的存在，說明SO₂是離子化合物
D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點

Answer 1

【答案】分析：A、根據液態SO₂和水相似以及以水為溶劑進行中和滴定的原理；
B、根據液態SO₂和水相似以及水的電離平衡；
C、根據SO₂是共價化合物；
D、到達滴定終點時，溶液中離子濃度最小，導電能力最小；
解答：解：A、因液態SO₂和水相似，以水為溶劑進行中和滴定的原理為：H₃O⁺+OH^-=2H₂O，所以用SOCl₂滴定Cs₂SO₃的原理為：SO₃^2-+SO²⁺=2SO₂，故A正確；
B、因水的電離平衡中（H⁺）與c（OH^-）的乘積是一個常數，所以液態SO₂中c（SO₃^2-）與c（SO²⁺）的乘積是一個常數，故B正確；
C、因SO₂是共價化合物，不是離子化合物，故C錯誤；
D、因到達滴定終點時，溶液中離子濃度最小，導電能力最小，所以可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點，故D正確；
故選：C．
點評：本題主要以水的電離平衡為背景，以信息的形式考查了液態SO₂自離解，難度不大，但要抓住信息．