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以水為溶劑進行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液態SO2和純水的導電性相近,因為液態SO2也會發生自離解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+.若以液態SO2為溶劑,用SOCl2滴定Cs2SO3,則以下敘述錯誤的是                          (    )

A.該滴定反應可以表示為:SO32- + SO2+=2SO2

B.在一定溫度下,液態SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個常數

C.自離解的存在,說明SO2是離子化合物

D.可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2007?深圳二模)以水為溶劑進行中和滴定的原理是:H3O++OH-═2H2O.已知液態SO2和純水的導電性相近,因為液態SO2也能發生自電離:2SO2?SO
 
2-
3
+SO2+;△H>0.下列敘述中,錯誤的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?寶雞一模)以水為溶劑進行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液態SO2和純水的導電性相近,因為液態SO2也會發生自離解:SO2(l)+SO2(l)?SO32-+SO2+.若以液態SO2為溶劑,用SOCl2滴定Cs2SO3,則以下敘述錯誤的是(  )

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科目:高中化學 來源:2011—2012年高二上學期單元測試化學試卷(新人教 選修四第三章) 題型:單選題

以水為溶劑進行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液態SO2和純水的導電性相近,因為液態SO2也會發生自離解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+.若以液態SO2為溶劑,用SOCl2滴定Cs2SO3,則以下敘述錯誤的是                     (   )

A.該滴定反應可以表示為:SO32- + SO2+=2SO2
B.在一定溫度下,液態SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個常數
C.自離解的存在,說明SO2是離子化合物
D.可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點

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科目:高中化學 來源:2011年陜西省寶雞市高考化學一模試卷(解析版) 題型:選擇題

以水為溶劑進行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液態SO2和純水的導電性相近,因為液態SO2也會發生自離解:SO2(l)+SO2(l)?SO32-+SO2+.若以液態SO2為溶劑,用SOCl2滴定Cs2SO3,則以下敘述錯誤的是( )
A.該滴定反應可以表示為:SO32-+SO2+=2SO2
B.在一定溫度下,液態SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個常數
C.自離解的存在,說明SO2是離子化合物
D.可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點

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