Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、金屬X能與NaOH溶液反應放出H₂，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱
• B、在合成氨反應達到平衡時，只增加N₂的物質的量，達新平衡后N₂的百分含量增大
• C、在鐵件上鍍銅時，鐵和電源負極相連，銅和正極相連，電解質溶液是CuSO₄溶液
• D、Cl₂和SO₂等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

Answer 1

考點：常見金屬的活動性順序及其應用,原電池和電解池的工作原理,化學平衡的調控作用,氯氣的化學性質,二氧化硫的化學性質

專題：

分析：A．金屬X能與NaOH溶液反應放出H₂，但金屬Y不能，則Y的金屬性不一定比X弱；
B．在合成氨反應達到平衡時，只增加N₂的物質的量，平衡向正反應方向移動，但氮氣轉化的量小于加入的量；
C．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極；
D．氯氣和二氧化硫在水溶液里發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸而失去漂白性．

解答： 解：A．金屬X能與NaOH溶液反應放出H₂，但金屬Y不能，則Y的金屬性不一定比X弱，如Y是Al、X是Mg，則X的金屬性大于Y，故A錯誤；
B．在合成氨反應達到平衡時，只增加N₂的物質的量，平衡向正反應方向移動，但氮氣轉化的量小于加入的量，導致達新平衡后N₂的百分含量增大，故B正確；
C．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，在鐵件上鍍銅時，鐵作陰極、銅作陽極，所以鐵和電源負極相連，銅和正極相連，電解質溶液是CuSO₄溶液，故C正確；
D．氯氣和二氧化硫在水溶液里發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性，所以失去漂白性，則Cl₂和SO₂等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化，故D正確；
故選A．

點評：本題考查較綜合，涉及電鍍原理、氧化還原反應、可逆反應等知識點，根據可逆反應特點、電鍍原理、氯氣和二氧化硫 性質等知識點來分析解答，易錯選項是B，很多同學認為氮氣的量增加導致平衡向右移動則氮氣的轉化率增大而導致錯誤，為易錯點．