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下列敘述不正確的是( 。
A、金屬X能與NaOH溶液反應放出H2,但金屬Y不能,則Y的金屬性一定比X弱
B、在合成氨反應達到平衡時,只增加N2的物質的量,達新平衡后N2的百分含量增大
C、在鐵件上鍍銅時,鐵和電源負極相連,銅和正極相連,電解質溶液是CuSO4溶液
D、Cl2和SO2等體積充分混合后,通入品紅溶液,溶液顏色沒有明顯變化
考點:常見金屬的活動性順序及其應用,原電池和電解池的工作原理,化學平衡的調控作用,氯氣的化學性質,二氧化硫的化學性質
專題:
分析:A.金屬X能與NaOH溶液反應放出H2,但金屬Y不能,則Y的金屬性不一定比X弱;
B.在合成氨反應達到平衡時,只增加N2的物質的量,平衡向正反應方向移動,但氮氣轉化的量小于加入的量;
C.電鍍時,鍍層作陽極、鍍件作陰極;
D.氯氣和二氧化硫在水溶液里發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸而失去漂白性.
解答: 解:A.金屬X能與NaOH溶液反應放出H2,但金屬Y不能,則Y的金屬性不一定比X弱,如Y是Al、X是Mg,則X的金屬性大于Y,故A錯誤;
B.在合成氨反應達到平衡時,只增加N2的物質的量,平衡向正反應方向移動,但氮氣轉化的量小于加入的量,導致達新平衡后N2的百分含量增大,故B正確;
C.電鍍時,鍍層作陽極、鍍件作陰極,在鐵件上鍍銅時,鐵作陰極、銅作陽極,所以鐵和電源負極相連,銅和正極相連,電解質溶液是CuSO4溶液,故C正確;
D.氯氣和二氧化硫在水溶液里發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸,Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,硫酸和鹽酸都沒有漂白性,所以失去漂白性,則Cl2和SO2等體積充分混合后,通入品紅溶液,溶液顏色沒有明顯變化,故D正確;
故選A.
點評:本題考查較綜合,涉及電鍍原理、氧化還原反應、可逆反應等知識點,根據可逆反應特點、電鍍原理、氯氣和二氧化硫 性質等知識點來分析解答,易錯選項是B,很多同學認為氮氣的量增加導致平衡向右移動則氮氣的轉化率增大而導致錯誤,為易錯點.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

任何銨鹽都具有的性質是(  )
①都溶于水 ②都是晶體 ③都有氨的刺激性氣味 ④加熱后都放出氨氣 ⑤與強堿混合加熱都有氨氣放出 ⑥加熱后都會分解.
A、①②③④B、①②⑤⑥
C、①③⑤⑥D、②④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式正確的是( 。
A、碳酸鈣與稀硝酸反應:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、金屬鈉與水反應:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
C、鐵溶于稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D、氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸:Ba2++SO42-═BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子中,能大量共存且形成無色透明溶液的是( 。
A、Mg2+、H+、Cl-、OH-
B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-
D、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列兩種氣體的分子數一定相等的是( 。
A、體積相等、質量不等的CO和N2
B、等溫等體積的O2和N2
C、等體積等密度的CO和N2
D、等壓等體積的O2和N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是( 。
A、將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后,混合液pH大于7,則反應后的混合液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
B、pH均為9的三種溶液:CH3COOH、Na2CO3、NaOH,其物質的量濃度的大小順序是NaOH 溶液>CH3COOH溶液>Na2CO3溶液
C、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應后的混合液:c(R2-)+c(HR-)=c(Na+
D、0.2mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合:c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(  )
A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應:SO42-+Ba2+═BaSO4
B、可溶性碳酸鹽溶浸石膏礦:CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42-
C、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣:Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
D、Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液,當溶液中的OH-恰好反應一半時:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

列關于同主族元素的說法錯誤的是( 。
A、同主族元素隨原子序數遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強
B、同主族元素隨原子序數遞增,單質氧化能力逐漸減弱
C、同主族元素原子最外層電子數都相同
D、同主族元素的原子半徑,隨原子序數增大而逐漸增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲的農藥B(分子式為C3H5Br2Cl),該分子中每個碳原子上均連有鹵原子,其合成路線如圖所示.

(1)丙烯的結構簡式是
 
,它含有的官能團名稱是
 

(2)由A生成B的反應類型是
 

(3)A水解可得到CH2=CHCH2OH,該水解反應的化學方程式為:
 

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