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下列反應的離子方程式正確的是（　　）

A、碳酸鈣與稀硝酸反應：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B、金屬鈉與水反應：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

C、鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

D、氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．二者反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水；
B．二者反應生成氫氧化鈉和氫氣；
C．二者反應生成NO和硝酸鐵；
D．二者反應還生成水．

解答： 解：A．二者反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故A正確；
B．二者反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B正確；
C．二者反應生成NO和硝酸鐵，離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C錯誤；
D．二者反應還生成水，離子方程式為 Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，根據物質的溶解性、離子方程式的書寫規則來分析解答，注意C中不能生成氫氣，因為硝酸具有強氧化性，為易錯點．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖象與對應的說法正確的是（　　）

A、

向NaOH溶液中加水稀釋

B、

等質量的Al、Zn與足量的稀硫酸反應

C、

向稀硫酸中加入Ba（OH）₂溶液

D、

恒溫下，適量蒸發飽和NaCl溶液的水分

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下列關于乙烯的用途的說法不正確的是（　　）

A、制塑料

B、生產有機溶劑

C、常作氣體燃料

D、作果實催熟劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液的滴定曲線如圖．下列說法錯誤的是（　　）

A、點①所示溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、點②所示溶液中：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C、點③所示溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

D、在整個滴定過程中：溶液中

c(CHCOO)-?c(H+)

c(CH3COOH)

始終不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，它們的價電子數依次增大，乙形成的化合物種類最多，甲與乙的原子序數之和等于丁的原子序數，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期．則下列說法中正確的是（　　）

A、甲、乙、丙形成的化合物既有離子鍵又有共價鍵

B、乙、丙、丁形成的氫化物常溫下均為氣體

C、原子序數由小到大順序為：甲＜乙＜丙＜丁

D、原子半徑大小順序為：丁＞甲＞乙＞丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求完成下列各小題：
（1）用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
鍵能/kJ?mol-¹	a	b	c	d	e

計算上述反應的焓變△H=

（用相應字母表示）．寫出上述反應的平衡常數表達式K=

；若只加壓，則平衡常數K

（選填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）在溶液中 NaHSO₃和NaHCO₃等物質的量混合恰好完全反應，該反應的離子方程式為：

．
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=10．在此溫度下，將0.01mol?L^-1的H₂SO₄溶液V a L與pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液pH=11，則V_a：V_b=

．
（4）在25℃時，將c mol?L^-1的醋酸溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數式表示CH₃COOH的電離常數Ka=

．
（5）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數的數值為：①1.8×10^-5、②5.6×10^-11、③4.9×10^-10、④4.3×10^-7（數據順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發生以下反應：
HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B，H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC．則三種酸對應的電離平衡常數分別為（請用序號填空）

	HA	H₂B		HC
Ka	Ka₁	Ka₂	Ka₃	Ka₄
數值

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科目：高中化學 來源： 題型：

以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為：

和

．
（2）B物質的結構簡式為

．
（3）①、④的反應類型分別為

和

反應．
（4）反應②和④的化學方程式分別為：
②

；
④

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）

A、金屬X能與NaOH溶液反應放出H₂，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱

B、在合成氨反應達到平衡時，只增加N₂的物質的量，達新平衡后N₂的百分含量增大

C、在鐵件上鍍銅時，鐵和電源負極相連，銅和正極相連，電解質溶液是CuSO₄溶液

D、Cl₂和SO₂等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）

A、SiO₂與NaOH溶液：SiO₂+2Na⁺+2OH^-═Na₂SiO₃↓+H₂O

B、將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+2ClO^-═SO₃^2-+2HClO

C、向含有0.4mol FeBr₂的溶液中通入0.1mol Cl₂反應：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

D、NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

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