Question

25℃時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A、將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，混合液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
• B、pH均為9的三種溶液：CH₃COOH、Na₂CO₃、NaOH，其物質的量濃度的大小順序是NaOH 溶液＞CH₃COOH溶液＞Na₂CO₃溶液
• C、pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• D、0.2mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合：c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．二者混合后溶液中的溶質是等物質的量濃度的HA和NaA，溶液呈堿性，說明酸根離子水解程度大于HA電離程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷；
B．pH相等的CH₃COOH、Na₂CO₃、NaOH，強堿的物質的量濃度最小，酸根離子水解程度越大，則鹽的濃度越小；
C．混合液的pH等于7，則c（H⁺）=c（OH^-），再根據電荷守恒判斷；
D．混合溶液中存在等物質的量濃度的 NaHCO₃和 Na₂CO₃，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A．二者混合后溶液中的溶質是等物質的量濃度的HA和NaA，溶液呈堿性，說明酸根離子水解程度大于HA電離程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故A正確；
B．pH相等的CH₃COOH、Na₂CO₃、NaOH，強堿的物質的量濃度最小，酸根離子水解程度越大，則鹽的濃度越小，水解程度：CO₃^2-＞CH₃COO^-，所以濃度大小順序是：CH₃COOH溶液＞Na₂CO₃溶液＞NaOH 溶液，故B錯誤；
C．混合液的pH等于7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C錯誤；
D．混合溶液中存在等物質的量濃度的 NaHCO₃和 Na₂CO₃，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，物料守恒式為2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+3c（CO₃^2-），根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），所以得c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據溶液中的溶質及其性質再結合守恒思想分析解答，注意B中酸的強弱與酸根離子水解程度關系，注意D中通過電荷守恒和物料守恒得到的式子，這些都是易錯點．