Question

6．如圖所示的兩個電化學裝置，圖1中銅電極上產生大量的無色氣泡；圖2中銅電極上無氣體產生，而鉻電極上產生大量的有色氣體．根據上述現象判斷下列說法不正確的是（　　）

• A． 圖1中Cr為正極，Cu為負極
• B． 圖2中Cu電極上發生的離子方程式為：Cu-2e^-═Cu²⁺
• C． 金屬鉻的活潑性比銅強且能和硫酸反應生成H₂
• D． 金屬鉻易被稀硝酸鈍化

Answer 1

分析 觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，說明圖1中，Cr為負極，銅為正極，正極上析出氫氣，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，說明銅被氧化應為負極，正極上應是硝酸被還原生成二氧化氮氣體，以此解答該題．

解答 解：A．圖1為原電池裝置，銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，故A錯誤；
B．圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，說明銅為負極，鉻電極為正極，負極發生Cu-2e^-═Cu²⁺，故B正確；
C．由圖1根據原電池原理知金屬鉻的活動性比銅強且能和硫酸反應生成H₂，故C正確；
D．由圖1根據原電池原理知金屬鉻的活動性比銅強，但圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，說明銅被氧化應為負極，說明鉻易被稀硝酸鈍化，故D正確．
故選A．

點評 本題綜合考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理，答題時注意體會電極方程式的書寫方法，難度不大．