Question

16．現有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C的最高價氧化物是兩性氧化物，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌；D元素原子的M層上有7個電子，回答下列問題：
（1）B元素的名稱為鈉；D在周期表中的位置第三周期第VIIA族；
（2）D的氣態氫化物與H₂S、HF的穩定性由強到弱順序為HF＞HCl＞H₂S（用化學式表示）；
（3）化合物E的電子式為，其中含有的化學鍵為離子鍵和共價鍵；
（4）寫出C的單質與氧化鐵反應應用于焊接鋼軌的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃．

Answer 1

分析 現有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，則A是O元素；
B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，則B是Na元素，E是Na₂O₂；
C的最高價氧化物是兩性氧化物，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，則C是Al元素；
D元素原子的M層上有7個電子，則D為Cl元素；再結合物質結構性質分析解答．

解答 解：現有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，則A是O元素；
B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，則B是Na元素，E是Na₂O₂；
C的最高價氧化物是兩性氧化物，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，則C是Al元素；
D元素原子的M層上有7個電子，則D為Cl元素；
（1）B元素的名稱為鈉；D為Cl元素，其原子核外有3個電子層、最外層電子數是7，在周期表中的位置第三周期第VIIA族，故答案為：鈉；第三周期第VIIA族；
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性F＞Cl＞S，所以氫化物的穩定性強弱順序是HF＞HCl＞H₂S，故答案為：HF＞HCl＞H₂S；
（3）E是過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價鍵，化合物E的電子式為，其中含有的化學鍵為離子鍵和共價鍵，
故答案為：；離子鍵和共價鍵；
（4）高溫下，鋁和氧化鐵發生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用，為高頻考點，涉及鋁熱反應、物質結構和化學鍵、元素周期律等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵，注意過氧化鈉電子式的書寫方法，為易錯點．