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1．一定條件下，反應3A（g）+3B（g）?c（g）+D（g）△H＜0達到平衡，欲提高B的轉化率，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．增大B的濃度
C．增大壓強D．使用合適的催化劑

分析 要使B的轉化率增大，可以降低溫度、加壓、分離生成物等，使平衡向正反應方向移動，使B的轉化率增大，結合平衡移動原理分析解答．

解答 解：A．升高溫度，平衡逆向移動，B的轉化率減小，故A錯誤；
B．增大B的濃度，平衡雖然正向移動，但B的轉化率減小，故B錯誤；
C．加壓，平衡正向移動，B的轉化率增大，故C正確；
D．使用合適的催化劑，平衡不移動，B的轉化率不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度不大，本題注意根據反應方程式的特征判斷平衡移動的方向．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．圖1是以芳香烴A為原料合成有機高分子化合物甲和乙的路線圖．

已知：
①圖2是A通過檢測所得的質譜圖；
②A分子中有5種不同化學環境的氫原子，它們的個數比為1：2：2：2：3；
③A的分子結構中苯環上只有一個取代基；
請根據信息，回答下列問題：
（1）A的化學式為C9H10；
（2）C中所含官能團的名稱是羥基；
（3）反應④的反應類型為消去；
（4）甲的結構簡式為；
（5）寫出有關反應的化學方程式：
③的反應方程式，
⑥的反應方程式；
（6）含有苯環、與F具體相同官能團的F的同分異構體有4種（不考慮立體異構、不含F），其中核磁共振氫譜為5組峰，面積比為2：2：2：1：1的為（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成食品包裝材料．
（1）A的結構簡式為CH2=CH2；
（2）D分子中的官能團是羧基或-COOH；
（3）寫出下列反應的化學方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．12.8gCu和一定濃度的硝酸200mL充分反應，生成的NO2和NO標況下為11.2L，若反應后溶液中有0.3mol H+，則原硝酸溶液的物質的量濃度為（　　）
A．4.5mol•L-1B．5mol•L-1C．6mol•L-1D．8mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C的最高價氧化物是兩性氧化物，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌；D元素原子的M層上有7個電子，回答下列問題：
（1）B元素的名稱為鈉；D在周期表中的位置第三周期第VIIA族；
（2）D的氣態氫化物與H2S、HF的穩定性由強到弱順序為HF＞HCl＞H2S（用化學式表示）；
（3）化合物E的電子式為，其中含有的化學鍵為離子鍵和共價鍵；
（4）寫出C的單質與氧化鐵反應應用于焊接鋼軌的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z是周期表中三種相鄰的短周期元素，它們的原子序數依次增大，三種元素的原子最外層電子數之和為17．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素在周期表中處于同一周期
B．同主族元素中的X的氣態氫化物最穩定
C．同一周期元素中Z的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
D．Y、Z所形成的化合物屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列化工生產過程中，需用到電解食鹽水產物的是 （　�。�
A．工業生產純堿B．金屬鋁的冶煉C．海水中提取溴D．工業生產玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中不能用來區分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳的是（　　）
A．溴水B．酸性髙錳酸鉀溶液
C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．P、Q、W、X、Y、Z是元素周期表前36號元素中的六種常見元素，其原子序數依次增大．W原子最外層電子數與核外電子總數之比是3：4，P可與W形成兩種常見的化合物M和N，其分子中原子個數比分別為2：1和1：1，Q、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）N的電子式為：．W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Al3+（用離子符號回答）
（2）XQ是一種新型的結構陶瓷材料，具備許多優良的性能，合成的方法之一是高溫時用過量的碳在Q單質氣體的氛圍中還原X的氧化物，試寫出該反應的化學反應方程式：N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO
（3）已知常溫時NaPYW3的溶液溶液呈現較強的酸性，則其溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
（4）Q的氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種正鹽，其水溶液呈酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（離子方程式解釋）
（5）ZCl2溶液中混有FeCl3雜質時，可加入CuO（填試劑化學式）調節pH=4，再過濾．（Fe（OH）3的KSP=10-35，化學式認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時沉淀就達完全．）
（6）工業上可用高溫條件下O2+Z2Y═2Z+YO2來冶煉金屬Z，生成1molZ時轉移的電子總數為3mol．

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