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6．分子式為C10H12O2的有機物，滿足以下兩個條件：①苯環上有一個取代基，②能與NaHCO3反應生成CO2，則滿足條件的該有機物的同分異構體有（　　）
A．6B．5C．4D．2

分析 能與NaHCO3反應生成CO2，說明其分子中含有-COOH，C10H12O2的不飽和度為$\frac{10×2+2-12}{2}$=5，苯環和羧基的不飽和度為5，則其它結構都是鏈狀單鍵，然后結合苯環上有1個取代基判斷其可能結構．

解答 解：分子式為C10H12O2，能與NaHCO3反應生成氣體，說明該有機物中一定含有羧基：-COOH，根據分子組成可知，該有機物除了苯環和羧基以外，其它都是單鍵，另外還含有：10-6-1=3個C，苯環上有一個取代基，則相當于用-COOH和苯環取代”-CH2-CH2-CH2-“上的H原子，
如圖：，取代同一C上的H原子有2種：①（或③）、②，取代不同C上的H原子有2種：①②、①③和②③，
所以滿足條件的有機物的結構簡式總共有2+3=5種，
故選C．

點評 本題考查了有機物同分異構體的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構體的概念及求算方法，正確根據題干信息判斷出該有機物分子含有的官能團、取代基類型為解答本題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知離子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43-+SO42-+NO↑+（　　）□（未配平），（已知：As2S3 中As的化合價為+3）則下列說法錯誤的是（　　）
A．配平后水的化學計量數為4
B．反應后溶液呈酸性
C．配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：28
D．氧化產物為AsO43-和SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列溶液中有關說法正確的是（　　）
A．濃度均為0.01 mol•L-1的醋酸和硫酸溶液中分別加入足量鋅片，生成H2的起始速率相等
B．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：[Cl-]=[NH4+]＞[OH-]=[H+]
D．將0.1 mol的CH3COOH和0.1 mol的CH3COONa溶于水中，配成1L混合溶液．測得溶液的pH＜7，則混合液中[CH3COO-]＜[Na+]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物．以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O晶體的流程圖：

（1）試劑A的化學式是H2SO4；操作Ⅰ的名稱是過濾；
（2）生成氣體X的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，試劑B最好選用B
A．酸性KMnO4溶液     B．雙氧水     C．濃硝酸    D．氯水
（4）已知：
物質Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時的pH2.34.8
完全沉淀時的pH3.76.7
①試劑C的使用是為了調節溶液的pH，使Fe3+轉化為沉淀予以分離．試劑C宜選用D：
A．稀硫酸     B．NaOH溶液      C．氨水      D．CuO
②為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀，則應調節溶液pH的范圍為3.7-4.8．
（5）請設計一種實驗方案檢驗溶液中Fe3+是否完全除去（寫出操作步驟、現象和結論）取待檢溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明Fe3+已完全除去；若溶液變紅色，則說明Fe3+未完全除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．鋅是微量元素的一種，在人體內的含量以及每天所需的攝入量都很少，但對機體發育及大腦發育有關．因此兒童生長發育時期測量體內含鋅量已成為體格檢查的重要內容之一，其中比較簡單的一種檢測方法是取兒童的頭發約50g，放在核反應堆中經中子轟擊后，頭發中的鋅元素與中子反應生成具有放射性同位素鋅，其核反應方程式為${\;}_{30}^{64}$Zn+${\;}_{0}^{1}$n→${\;}_{30}^{65}$Zn，${\;}_{30}^{65}$Zn衰變放射出能量為1115eV的γ射線，通過測量γ射線的強度可以計算出頭發中鋅的含量，關于以上敘述，下列說法正確的是（　　）
A．產生${\;}_{30}^{65}$Zn的反應是聚變反應
B．${\;}_{30}^{64}$Zn和${\;}_{30}^{65}$Zn具有相同的質子數
C．${\;}_{30}^{65}$Zn衰變放射出γ射線時，發生質量虧損，質量虧損并不意味著質量被消滅
D．γ射線在真空中傳播的速度是3.0×108m/s
E．γ射線是由于鋅原子的內層電子激發產生的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質見光不會分解的是（　　）
A．（NH4）2SO4B．HClOC．HNO3D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據教材中提供的制硝基苯的反應：+HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;\;濃硫酸\;\;\;}}{50～60℃}$+H2O設計一個實驗制取一定量的純凈硝基苯．有關信息見下表：
 物質 熔點/℃ 沸點/℃ 相對密度/（20℃） 毒性 水溶性
 苯 5.5 80.1 0.8794 有不溶于水 
 硝酸-41.59 83 1.503- 易溶于水
 硝基苯 5.7 210.91.205  有 不溶于水
 硫酸 10.0 338 1.84-易溶于水
可供選擇的實驗用品：
①儀器：燒杯、大試管、鐵架臺（帶鐵夾和鐵圈）、石棉網、酒精燈、橡膠塞、玻璃管、溫度計、分液漏斗、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等．
②藥品：濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸、稀硫酸、苯、5%NaOH溶液、無水氯化鈣、蒸餾水等．
第一步：選擇合適的實驗儀器及條件．
（1）請補充完整下列制取硝基苯的裝置圖（要求注明所畫出玻璃儀器名稱）．

（2）為了防止反應過程中有毒物質揮發到空氣中，本裝置中使用了長玻璃導管（填儀器名稱）．所起到的作用是冷凝回流．
第二步：安排合理的實驗步驟．
（3）連接裝置，檢查裝置氣密性，加入藥品，加熱反應至實驗完成．
第三步：產品提純．根據上述提供儀器及藥品設計實驗得到純凈干燥的硝基苯．
（4）簡要寫出下列各步操作：
 1 用蒸餾水洗滌反應混合液，分液后取下層液體
 2 
 3 
 4 
 5
問題分析：
（5）純凈的硝基苯是一種有苦杏仁味的無色液體，而實驗中得到的產品往往呈淡黃色，可能的原因是含有少量硝酸分解產生的二氧化氮．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Fe及其化合物在生產生活中應用比較廣泛．
（1）焊接時，可用硫酸氫鈉溶液清洗鐵表面的銹跡，相關反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）鑄鐵在工業上應用比較廣泛，其中麻口鑄鐵中C元素主要以Fe3C的形式存在，Fe3C與硝酸反應的化學方程式如下，Fe3C+22HNO3═3Fe（NO3）3+CO2↑+13NO2↑+11H2O，當生成標準狀況下11.2LCO2時，被氧化的Fe3C的物質的量為0.5mol，某同學想通過實驗檢驗該反應進行完全后是否有Fe2+生成，你認為他應該選擇的試劑是酸性KMnO4溶液
（3）一定質量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4mol•L-1的稀鹽酸充分反應，生成的FeCl2與FeCl3物質的量之比為1：2，則該鐵的氧化物的化學式為Fe3O4．
（4）草酸亞鐵（FeC2O4）是制備高純度活性鐵粉的原料，測定樣品純度的步驟如下：準確稱取wg草酸亞鐵樣品，將其研成粉末（假設雜質不反應）后溶于適量的稀硫酸配制成250mL溶液．準確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗滴定液VmL（已知：2FeC2O4+K2Cr2O7+7H2SO4═Fe2（SO4）2+Cr2（SO4）3+K2SO4+4CO2↑+7H2O）．根據上述數據計算，該草酸亞鐵樣品的純度為$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法中不正確的是（　　）
XY
ZWQ
A．由Y與W形成的氧化物溶于水一定是強酸
B．Z和Y組成的物質是原子晶體
C．Z與Q形成的物質能與H2在一定條件下反應
D．X和Y均存在同素異形體

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