Question

17．常溫下，下列溶液中有關說法正確的是（　　）

• A． 濃度均為0.01 mol•L^-1的醋酸和硫酸溶液中分別加入足量鋅片，生成H₂的起始速率相等
• B． 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：[Na⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[H₂CO₃]
• C． pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：[Cl^-]=[NH₄⁺]＞[OH^-]=[H⁺]
• D． 將0.1 mol的CH₃COOH和0.1 mol的CH₃COONa溶于水中，配成1L混合溶液．測得溶液的pH＜7，則混合液中[CH₃COO^-]＜[Na⁺]

Answer 1

分析 A．醋酸是弱電解質，部分電離，硫酸是強電解質，完全電離，酸中氫離子濃度越大開始時反應速率越大；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
C．常溫下pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸濃度，二者等體積混合氨水有剩余，溶液呈堿性；
D．等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，混合溶液pH＜7，溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，結合電荷守恒判斷．

解答 解：A．酸中氫離子濃度越大開始時反應速率越大，醋酸是弱電解質，部分電離，硫酸是強電解質，完全電離，等物質的量濃度的醋酸和硫酸，硫酸中氫離子濃度大于醋酸，所以反應速率硫酸大于醋酸，故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得：[Na⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[H₂CO₃]，故B正確；
C．常溫下pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸濃度，二者等體積混合氨水有剩余，溶液呈堿性，所以[OH^-]＞[H⁺]，結合電荷守恒得：[Cl^-]＜[NH₄⁺]，弱電解質電離程度很小，所以離子濃度大小順序是：[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故C錯誤；
D．等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，混合溶液pH＜7，溶液呈酸性，則[OH^-]＜[H⁺]，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，結合電荷守恒得[CH₃COO^-]＞[Na⁺]，弱電解質電離程度很小，所以離子濃度大小順序是[CH₃COO^-]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒及物料守恒的靈活運用，注意溶液導電能力、反應速率與離子濃度有關，與電解質強弱無關，為易錯點．