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14．在工農業生產和日常生活中有很多化學問題．下列說法正確的是（　�。�
A．明礬凈水與液氯凈水的原理相同
B．將草木灰和硫銨混合施用，肥效更高
C．冬季形成的大霧屬于氣溶膠
D．電解精煉銅時，同一時間內陰極溶解銅的質量比陽極析出銅的質量小

分析 A．明礬不具有強氧化性，液氯與水反應生成HClO具有強氧化性；
B．草木灰和硫銨混合相互促進水解；
C．大霧分散系為膠體分散系，分散劑為氣體；
D．電解精煉銅時，陽極為粗銅失去電子，陰極為銅離子得到電子．

解答 解：A．明礬不具有強氧化性，液氯與水反應生成HClO具有強氧化性，明礬利用水解生成膠體的吸附性凈化水，原理不同，故A錯誤；
B．草木灰和硫銨混合相互促進水解，降低肥效，故B錯誤；
C．大霧分散系為膠體分散系，分散劑為氣體，則屬于氣溶膠，故C正確；
D．電解精煉銅時，陽極為粗銅失去電子，陰極為銅離子得到電子，粗銅中Zn、Fe失去電子時，陰極析出Cu，且溶解的Cu比陰極析出的Cu的質量小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識與反應原理的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．質量分數為14%的KOH 溶液，蒸發掉63g水，質量分數恰好增大一倍，體積變為500mL，則濃縮后溶液的物質的量溶液為0.63mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．X、Y、Z、W均為氣體單質，A、B、C均為無色氣體化合物，D、E均為白色固體，F在通常情況下為無色無味的液體，它們有如下的轉化關系：
請回答下列問題：
（1）Y分子的電子式為，F中的化學鍵類型為共價鍵．
（2）C的化學式為HCl．
（3）B在F中的反應可以表示為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）寫出反應①的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法．
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕．
（5）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，繪制了如裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為溴腐蝕橡膠_．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產物顏色為深紅棕色，為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．我國納米專家王雪發明的“WXP復合納米材料”主要化學成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持長期殺菌作用．鑒于此，可將此新技術應用到人民幣制造中去，以應用納米新材料給人民幣進行殺菌、消毒．該材料屬于（　�。�
A．耐高溫材料B．耐壓材料C．復合材料D．耐腐蝕材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質，其水溶液能導電、溶于水時化學鍵被破壞，但物質本身屬于非電解質的是（　�。�
A．C12B．NH3C．BaCO3D．C2H5OH （乙醇）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價．

已知：TiOSO4遇水會水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉化為Fe2+的反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+
（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的b（填字母序號）．
a．熔沸點差異   b．溶解性差異    c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是過濾（填操作名 稱）．
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3
（5）可以利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（6）研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO   作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．①寫出陽極所發生反應的電極反應式： 2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑；．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）制備TiO2時，在電解槽發生如下反應：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以苯為主要原料可以通過下列途徑制取冬青油和阿斯匹林：

請按要求回答：
（1）填出流程中方框A物質的結構簡式：；
（2）寫出變化中⑥的方程式（注明反應條件）；．
（3）變化過程中的②屬于水解（取代）反應；
（4）物質的量相等的冬青油和阿斯匹林完全燃燒時消耗O2的量，冬青油比阿斯匹林少，其中冬青油燃燒的化學方程式是2C8H8O3+17O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$16CO2+8H2O；
（5）這樣制得的冬青油層中往往含有原料B，致使產品不純．從冬青油中提取冬青油選用的試劑是NaHCO3．其反應的化學方程式是+NaHCO3→+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常見物質A、B、C、D、E、X，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若E為Fe，X是氫氧化鈉，則A一定是氯氣
B．若A為S，X為水，則A、B、C、D均可與氫氧化鈉反應
C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D．若C是紅棕色的氣體，則A既可以是單質，也可以是化合物

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