Question

一定溫度下，用水稀釋c mol·L^－1的稀醋酸，若用K_W表示水的離子積，則下列數值隨水量的增加而增大的是（  ）

A．c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)                          B．c(CH₃COOH)/c(H^＋)

C．c(H^＋)/c(OH^－)                                              D．c(H^＋)/K_W

 

Answer 1

A

解析:醋酸屬于弱電解質，存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋。稀釋促進電離，即n(CH₃COOH)減小，n(CH₃COO^－)、n(H^＋)增加，所以酸性會降低，相應的堿性會增強，即c(H^＋)減小，c(OH^－)增大，所以選項C減小。水的離子積只與溫度有關，稀釋時不變，因此選項D也減小。若將選項A和B中分子與分母同時乘以溶液的體積，即得到相應微粒的物質的量。根據前面的分析可知A中是增大的，B中是減小的。答案是A。