Question

一定溫度下，用水稀釋cmol·L^－1的稀醋酸，若用K_W表示水的離子積，則下列數值隨水量的增加而增大的是（  ）

A．c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)

B．c(CH₃COOH)/c(H^＋)

C．c(H^＋)/c(OH^－)

D．c(H^＋)/K_W

 

Answer 1

A

解析:醋酸屬于弱電解質，存在電離平衡。稀釋有利于醋酸的電離，即氫離子和CH₃COO^－的個數一定是增加的，而醋酸分子的數目是減少的。但溶液的酸性是降低的，因為水的離子積只和溫度有關，因此當氫離子濃度降低時，OH^－的濃度就一定是增加的。因此A是增加的，B、C、D均是減少的，所以正確的答案是A。