Question

一定溫度下，用水稀釋cmol?L^-1的稀醋酸，若用K_W表示水的離子積，K_電離表示CH₃COOH的電離常數，則下列數值隨水量的增加而增大的是（　　）

A、c?α

B、K_電離/c（H⁺）

C、c（CH₃COOH）/c（CH₃COO^-）

D、K_W/α

Answer 1

分析：醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，其電離程度增大，溫度不變，則水的離子積常數、醋酸的電離平衡常數不變，據此分析解答．

解答：解：A．c（總）．α=c（總）×

c(電離)

c(總)

=c（電離），加水稀釋醋酸雖然促進醋酸電離，但醋酸的電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致其電離的濃度逐漸減小，故A錯誤；
B．溫度不變，醋酸的電離平衡常數不變，加水稀釋醋酸雖然促進醋酸電離，但醋酸的電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中氫離子濃度減小，所以K_電離/c（H⁺）增大，故B正確；
C．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，導致醋酸分子數減小，醋酸根離子數增大，所以c（CH₃COOH）/c（CH₃COO^-）減小，故C錯誤；
D．溫度不變，水的離子積常數不變，加水稀釋促進醋酸電離，導致醋酸的電離程度增大，則K_W/α減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，知道溫度一定時，哪些物理量不變、哪些物理量改變即可解答，難度中等．