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6.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性.下列有關說法正確的是(  )
A.用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產物可能為H3PO4
C.H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2?H++H3PO2-
D.H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

分析 A.H3PO2具有較強的還原性,電解時,陽極上H2PO2-失電子;
B.H3PO2具有還原性,能被酸性重鉻酸鉀氧化;
C.一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子;
D.一元弱酸與NaOH按照物質的量1:1反應.

解答 解:A.H3PO2具有較強的還原性,電解時,陽極上H2PO2-失電子,所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應式為H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+,故A錯誤;
B.H3PO2具有還原性,能被酸性重鉻酸鉀氧化,則將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的氧化產物為H3PO4,故B錯誤;
C.一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子,則H3PO2溶于水的電離方程式為:H3PO2?H++H2PO2-,故C正確;
D.一元弱酸與NaOH按照物質的量1:1反應,所以H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為:H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查氧化還原反應、電離方程式的書寫、電解原理的應用等知識點,明確物質的性質是解本題關鍵,利用電極方程式的書寫方法、電離方程式書寫規則、鹽類水解原理解答即可,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.某元素在化學反應中,由化合態變為游離態,則該元素(  )
A.一定被氧化B.一定被還原
C.可能被氧化或被還原D.一定同時被氧化和被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.在實驗室從自來水制取蒸餾水的實驗中,下列說法錯誤的是(  )
A.燒瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B.不用溫度計
C.冷凝水應該是下進上出,與蒸汽的流向相反
D.開始蒸餾時,應該先加熱,再開冷凝水;蒸餾完畢,應該先關冷凝水再撤酒精燈

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列對實驗過程的評價正確的是(  )
A.某固體中加入稀鹽酸,產生了無色氣體,證明該固體一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含SO42-
C.某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色,該溶液一定顯堿性
D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀鹽酸除去OH-,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現,證明含Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)化學平衡狀態的影響,得到如圖所示的變化規律(圖中T表示溫度,n表示物質的量),根據如圖判斷:
(1)a、b、c點反應速率大小a<b<c;
(2)達到平衡時a、b、c點A2的轉化率大小為a<b<c;
(3)達到平衡時,a、b、c點AB3的物質的量大小為c>b>a;
(4)若T2<T1,則正反應是放熱反應(填吸熱、放熱).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.電解原理在工業生產中應用廣泛.
(1)電解法生產MnO2的方法是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液.MnO2在陽極產生,若電解電路中通過2mol電子,則MnO2的理論產量為87 g.
(2)工業二氧化硫尾氣用Na2SO3吸收后轉化為NaHSO3溶液,再用惰性電極電解NaHSO3 溶液,可在生產硫酸的同時再生成 Na2SO3. 原理如圖所示.
①電解總反應方程式是2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2SO4+Na2SO3+H2↑.
②陽極區可能放出SO2,分析其產生的原因:.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是(  )
A.氯氣通入水中,有化學鍵的斷裂與形成
B.MgCl2晶體中存在離子鍵與共價鍵
C.NH3和Cl2兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
D.CO2和SiO2晶體都是由分子構成的

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.海洋資源豐富,含有80多種元素.
Ⅰ.碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下:

(1)指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱.
步驟③:過濾,步驟⑤:萃取.
(2)寫出步驟④對應反應的離子方程式:H2O2+2H++2I-═I2+2H2O.
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是C.(填編號)
A.酒精          B.醋酸          C.四氯化碳
Ⅱ.工業上通常使用空氣吹出法提取溴,所涉及到的三個步驟的離子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;第二步:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-; 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Ⅲ.(1)鋁是地殼中含量最多的金屬元素,但卻是較晚被冶煉出來的,在工業中冶煉鋁的反應方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑.
(2)鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法,焊接鋼軌即用到此法.將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好),并架在鐵架臺上,下面放置一個盛有沙子的蒸發皿.請寫出引發鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式:
操作:在鋁熱劑的上面加少量KClO3,中間插上鎂條并將其點燃;
化學方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)為確定某鋁熱劑(氧化鐵粉末和鋁粉)的組成,分別進行下列實驗.若取10.7g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標準狀況)體積為3.36L,反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,樣品中鋁的質量是2.7g.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.物質的量是高中化學常用的物理量,請完成以下有關計算.
(1)0.6g H2中含有氫原子的物質的量為0.3mol.
(2)標準狀況下,含有相同氧原子數的CO與CO2的體積之比為2:1.
(3)100mL硫酸鈉溶液中,n(Na+)=0.2mol,則其中c(SO42-)=1mol/L.
(4)在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol 氯原子,此氯化物的摩爾質量為95g/mol,該金屬元素的相對原子質量為24.
(5)6.72L(標準狀況)CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應,生成Fe的質量為11.2g.

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