Question

6．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 用惰性電極電解NaH₂PO₂溶液，其陽極反應式為2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺
• B． 將H₃PO₂溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H₃PO₂的還原產物可能為H₃PO₄
• C． H₃PO₂溶于水的電離方程式為H₃PO₂?H⁺+H₃PO₂^-
• D． H₃PO₂與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H₃PO₂+3OH^-=PO₂^3-+3H₂O

Answer 1

分析 A．H₃PO₂具有較強的還原性，電解時，陽極上H₂PO₂^-失電子；
B．H₃PO₂具有還原性，能被酸性重鉻酸鉀氧化；
C．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子；
D．一元弱酸與NaOH按照物質的量1：1反應．

解答 解：A．H₃PO₂具有較強的還原性，電解時，陽極上H₂PO₂^-失電子，所以用惰性電極電解NaH₂PO₂溶液，其陽極反應式為H₂PO₂^--4e^-+2H₂O═H₃PO₄+3H⁺，故A錯誤；
B．H₃PO₂具有還原性，能被酸性重鉻酸鉀氧化，則將H₃PO₂溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H₃PO₂的氧化產物為H₃PO₄，故B錯誤；
C．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子，則H₃PO₂溶于水的電離方程式為：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，故C正確；
D．一元弱酸與NaOH按照物質的量1：1反應，所以H₃PO₂與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H₃PO₂+OH^-═H₂PO₂^-+H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應、電離方程式的書寫、電解原理的應用等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，利用電極方程式的書寫方法、電離方程式書寫規則、鹽類水解原理解答即可，題目難度中等．