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16．某元素在化學反應中，由化合態變為游離態，則該元素（　　）
A．一定被氧化B．一定被還原
C．可能被氧化或被還原D．一定同時被氧化和被還原

分析 某元素在化學反應中由游離態變為化合態，元素的化合價可能升高，也可能降低．

解答 解：A．某元素在化學反應中由化合態變為游離態，可能被還原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯誤；
B．某元素在化學反應中由化合態變為游離態，可能被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故B錯誤；
C．某元素在化學反應中由游離態變為化合態，如發生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則被還原，如發生Cl2+S2-=2Cl-+S，則被氧化，故C正確；
D．元素在化學反應中由游離態變為化合態，可能被氧化或被還原，則不一定同時被氧化和被還原，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意結合中學化學所學到的知識，能舉出一些實例．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2014年春，霧霾天氣對環境造成了嚴重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監測．下列有關說法正確的（　　）
A．臭氧的摩爾質量是48g
B．同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為2：3
C．16g臭氧中含有6.02×1023個原子
D．l.00mol臭氧中含有電子總數為18×6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列說法正確的是（　　）
A．H2與F2反應的熱化學方程式為：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
B．2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態HF放出熱量小于541 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關鋁及其化合物的性質敘述正確的是（　　）
A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液
B．常溫下鋁、鐵可以與鹽酸分別反應生成Al Cl3和Fe Cl3
C．等質量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應制得等質量的氫氣
D．Al Cl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．當前環境問題是一個全球重視的問題，引起環境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等．如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對環境的污染，又解決了部分能源危機問題．
（1）二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料．CO2與H2反應制備CH3OH和H2O的化學方程式為CO2+3H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH3OH+H2O
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（3）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣．CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1①
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1②
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=-957.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學對人體健康和人類生活有著十分重要的作用．請回答下列問題：
（1）抗胃酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質．請寫出NaHCO3、Al（OH）3與胃酸（以HCl表示）作用的化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）甲同學患了夜盲癥，可能的原因之一是體內缺少維生素A（A、B、C、D、E、K，下同）；
乙同學在刷牙時牙齦經常出血，該同學在平時應多吃富含維生素C食物．
（3）鋁的金屬活動性比較強，鋁在空氣中卻比較穩定，其原因是鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，隔絕空氣
（4）有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測定每一片藥片中CaCO3的質量，現取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應，收集到標準狀況下的CO2氣體22.4mL．則CaCO3與足量鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
每一片藥片中CaCO3的質量為0.1g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣跟醋酸溶液反應：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑
B．澄清石灰水跟鹽酸反應：H++OH-=H2O
C．銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
D．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關系的表述中，正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1：1
C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c（H+）相等
D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性．下列有關說法正確的是（　　）
A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4
C．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2?H++H3PO2-
D．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

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