Question

15．糠醛（）可與新制含有NaOH的Cu（OH）₂懸濁液在加熱條件下反應得到磚紅色沉淀Cu₂O．
（1）基態Cu⁺核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ．
（2）1mol分子中含有σ鍵的數目為11mol．
（3）分子中碳原子軌道的雜化類型是sp²．
（4）與OH^-互為等電子體的一種分子為HF（填化學式）．
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄，銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為12．
（6）含有NaOH的Cu（OH）₂懸濁液與糠醛反應的化學方程式為NaOH++2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）Cu⁺核外有28個電子，Cu原子失去1個電子生成Cu⁺，失去的電子數是其最外層電子數，根據構造原理書寫Cu⁺基態核外電子排布式；
（2）單鍵都為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵；
（3）根據價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數；
（4）原子個數相等、價電子數相等的微粒互為等電子體，等電子體的結構相似；
（5）以頂點Cu原子為研究對象，與之最近的Cu原子位于面心，每個頂點為8個晶胞共用，據此進行解答；
（6）氫氧化鈉溶液中，醛和新制氫氧化銅懸濁液發生氧化還原反應生成羧酸鈉、氧化亞銅和水．

解答 解：（1）Cu⁺核外有28個電子，Cu原子失去1個電子生成Cu⁺，失去的電子數是其最外層電子數，根據構造原理知Cu⁺基態核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ；
（2）碳為四價，氧為2價，氫為1價，1mol分子中，含有4molC-H鍵，2molC-C、2molC-O，1molC=O、2molC=C，所以σ鍵的數目為11mol，
故答案為：11；
（3）分子中，每個碳原子含有3個σ 鍵，和1個π鍵，且不含孤電子對，所以采取sp²雜化，
故答案為：sp²；
（4）OH^-原子個數為2、價電子數為8，與OH^-互為等電子體的一種分子為HF，
故答案為：HF；
（5）以頂點Cu原子為研究對象，與之最近的Cu原子位于面心，每個頂點為8個晶胞共用，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為$\frac{3×8}{2}$=12，
故答案為：12；
（6）氫氧化鈉溶液中，糠醛和新制氫氧化銅懸濁液發生氧化還原反應，醛基被氧化成羧基，生成羧酸鈉、氧化亞銅和水，反應方程式為NaOH++2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+3H₂O，
故答案為：NaOH++2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+3H₂O．

點評 本題考查了物質結構與性質的有關知識，涉及核外電子排布式的書寫、σ鍵的數目判斷、原子雜化方式的判斷、等電子體、晶胞結構、醛基的性質等知識點，根據構造原理、價層電子對互斥理論等知識點來分析解答，題目難度中等．