Question

10．設N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 200g63%的濃硝酸中含氧原子個數為6N_A
• B． 50mL12mol•L^-1 鹽酸和足量MnO₂共熱，轉移的電子數目為0.3N_A
• C． 氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標況下）氣體時，電路中通過的電子數目為4N_A
• D． 若CH₃COONa溶液中CH₃COO^-的數目為6N_A，則Na⁺的目為6N_A

Answer 1

分析 A．硝酸中，硝酸分子、水分子都含有氧原子；
B．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應；
C．燃料電池正極氧氣得到電子發生還原反應結合電子轉移守恒解答；
D．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子部分水解；

解答 解：A．硝酸中，硝酸分子、水分子都含有氧原子，所以200g63%的濃硝酸中含氧原子個數遠遠大于6N_A，故A錯誤；
B．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故當鹽酸變稀后反應停止，即鹽酸不能反應完全，則轉移的電子數小于0.3N_A個，故B錯誤；
C..氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標況下）氣體時，物質的量為1mol，電路中通過的電子數目為4N_A，故C正確；
D．醋酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以若CH₃COONa溶液中CH₃COO^-的數目為6N_A，則Na⁺的目遠大于6N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅的計算及應用，熟悉以物質的量為核心計算公式，明確相關物質的結構組成及性質是解題關鍵，題目難度不大．