Question

20．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑
• B． 鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C． 氯氣與水反應(yīng)：H₂O+Cl₂═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• D． 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不會生成二氧化碳；
B．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒、電荷守恒；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
D．氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯誤；
C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：H₂O+Cl₂═H⁺+Cl^-+HClO，故C錯誤；
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．