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下列各組混合物,可以用分液漏斗分離的是(  )
A、四氯化碳與溴的混合物
B、植物油和水
C、雙氧水和水的混合物
D、酒精和水的混合物
考點:分液和萃取
專題:化學實驗基本操作
分析:根據分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開,則分析選項中物質的溶解性即可.
解答: 解:A.四氯化碳與溴的混合物能互溶,所以不能用分液漏斗分離,故A錯誤;
B.植物油和水不互溶,出現分層,所以能用分液漏斗分離,故B正確;
C.雙氧水和水的混合物能互溶,所以不能用分液漏斗分離,故C錯誤;
D.酒精和水的混合物能互溶,所以不能用分液漏斗分離,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查物質的分離,題目難度不大,本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽.下列關于混鹽Na4S2O3的有關判斷,不正確的是(  )
A、該混鹽水溶液呈堿性
B、該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀
C、該混鹽與H2SO4反應有氣體生成
D、該混鹽在酸性條件下可生成S,每產生1molS轉移1.5NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大,它們的原子序數之和為36,且原子最外層電子數之和為14;A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數;A與C、B與D均為同主族元素.下列敘述正確的是
(  )
A、在地殼中,B元素的含量位于第二位
B、A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸
C、A元素與C元素形成的化合物與水反應后,溶液呈堿性
D、B元素與C元素形成的化合物C2B和C2B2中陰、陽離子個數比不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

Fe(OH)3膠體穩定存在的主要原因是(  )
A、Fe(OH)3中膠粒直徑小于1nm
B、可以發生丁達爾現象
C、Fe(OH)3能通過濾紙
D、Fe(OH)3膠粒帶正電荷

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列與阿伏加德羅常數的值(NA)有關的說法正確的是(  )
A、NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g
B、2NA個HCl分子與44.8L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數目有可能不相等
C、標準狀況下,2.24 L Cl2溶于水中達到飽和,可得到HClO分子的數目是0.1NA
D、2.3gNa與氧氣完全反應,反應中轉移的電子數介于0.1 NA到0.2 NA之間

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程.
①按圖所示將實驗裝置連接好.
②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體,此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深;向乙燒杯中加入NH4NO3晶體,此時燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺.
回答下列問題:
(1)CaO與水反應的化學方程式為
 
,該反應為
 
(填“吸熱反應”或“放熱反應”).
(2)NH4NO3晶體溶于水溫度
 
(填“升高”或“降低”).NH4NO3溶于水
 
(填“是”或“不是”)吸熱反應.
(3)查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應為2NO2(g)?N2O4(g),已知NO2為紅棕色,N2O4為無色,結合實驗知,當溫度升高時,平衡
 
(填“未被破壞”或“發生移動”),此時反應速率
 
(填“增大”、“減小”或“不變化”).混合氣體的顏色不變
 
(填“能”或“不能”)證明反應已達平衡.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示.已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩定結構,原子間以單鍵相連.下列有關說法中錯誤的是
 

A.X原子可能為ⅤA族元素
B.Y原子一定為ⅠA族元素
C.該分子中,既含極性鍵,又含非極性鍵
D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4
(2)若上述模型中Y原子最外層達到2電子穩定結構且其相對分子質量與O2相同,則該物質的分子式為
 
,它與P2H4常溫下均為氣體,但比P2H4易液化,常用作火箭燃料,其主要原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列物質轉化的化學方程式,并指出反應類型
(1)溴乙烷→乙醇
 

(2)甲苯→TNT
 

(3)乙醇→乙醛
 

(4)乙醛+銀氨溶液→
 

(5)氯乙烯→聚氯乙烯
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

T℃時,A氣體與B氣體反應生成C氣體.反應過程中A、B、C物質的量變化如圖(Ⅰ)所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示,則下列結論正確的是(  )
A、在(t1+1)min時,保持其他條件不變,增大壓強,平衡向逆反應方向移動
B、在(t1+1)min時,保持容器總壓強不變,通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動
C、不再增減物質,只改變壓強或溫度時,A的體積分數V(A)%變化范圍為25%<V(A)%<40%
D、其他條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,且A的轉化率增大

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