Question

（1）某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩定結構，原子間以單鍵相連．下列有關說法中錯誤的是

 

A．X原子可能為ⅤA族元素
B．Y原子一定為ⅠA族元素
C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
D．從圓球的大小分析，該分子可能為N₂F₄
（2）若上述模型中Y原子最外層達到2電子穩定結構且其相對分子質量與O₂相同，則該物質的分子式為

 

，它與P₂H₄常溫下均為氣體，但比P₂H₄易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是

 

．

Answer 1

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別,原子結構與元素的性質

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）根據球棍模型可知X能形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，Y形成1個共價鍵，且最外層達到8電子穩定結構，則Y原子最外層含有7個電子，據此分析；
（2）Y原子最外層達到2電子穩定結構且其相對分子質量與O₂相同，則為N₂H₄，N₂H₄分子間存在氫鍵．

解答： 解：（1）由球棍模型可知X能形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，Y形成1個共價鍵，且最外層達到8電子穩定結構，則Y原子最外層含有7個電子；
A．由球棍模型可知X能形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，則X原子可能為ⅤA族元素，故A正確；
B．Y形成1個共價鍵，且最外層達到8電子穩定結構，則Y原子最外層含有7個電子，則Y原子為VIIA族元素，故B錯誤；
C．該分子中，X-Y鍵為極性鍵，X-X鍵為非極性鍵，故C正確；
D．F原子的半徑小于N原子，則從圓球的大小分析，該分子可能為N₂F₄；故D正確；
故答案為：B；
（2）Y原子最外層達到2電子穩定結構，則Y為H元素，且其相對分子質量與O₂相同，則為N₂H₄，N₂H₄分子間存在氫鍵，沸點較高溶液液化；
故答案為：N₂H₄； N₂H₄分子間形成氫鍵，致使其沸點升高易液化．

點評：本題考查了球棍模型的分析，判斷化合物的化學式是解答的關鍵，難度不大．