Question

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C物質的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（　　）

• A、在（t₁+1）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
• B、在（t₁+1）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
• C、不再增減物質，只改變壓強或溫度時，A的體積分數V_（A）%變化范圍為25%＜V_（A）%＜40%
• D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：該反應達到平衡狀態時，A物質的量變化量=（0.6-0.4）mol=0.2mol，B物質的量變化量=（0.9-0.3）mol=0.6mol，C濃度的變化量=（0.6-0）mol=0.6mol，同一化學反應同一時間段內，各物質的物質的量變化量之比等于其計量數之比，所以該反應方程式為：A（g）+3B（g）?3C（g），
根據“先拐先平數值大”結合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，B的體積發生增大，則該反應的正反應是放熱反應；
A．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
B．（t₁+1）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，體積增大，氣體分壓減小，則平衡向逆反應方向移動；
C．應用極端假設法解題；
D．其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動，A的轉化率減小．

解答： 解：該反應達到平衡狀態時，A物質的量變化量=（0.6-0.4）mol=0.2mol，B物質的量變化量=（0.9-0.3）mol=0.6mol，C濃度的變化量=（0.6-0）mol=0.6mol，同一化學反應同一時間段內，各物質的物質的量變化量之比等于其計量數之比，所以該反應方程式為：A（g）+3B（g）?3C（g），
根據“先拐先平數值大”結合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，B的體積發生增大，則該反應的正反應是放熱反應；
A．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡正向移動，故A錯誤；
B．（t₁+1）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，體積增大，氣體分壓減小，則平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；
C、如果假設不轉化，A的體積分數最大，V_（A）%=

0.6

0.6+0.9

=40%，如果B完全轉化A的體積分數最小，此時V_（A）%=

0.6-0.3

0.6-0.3+0.9

=25%，所以A的體積分數V_（A）%變化范圍為25%＜V_（A）%＜40%，故C正確；
D、．其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動，A的轉化率減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度較大，本題注意C項從等效平衡的角度分析，解答該題時注意分析圖象的曲線變化特點，由圖象得出反應的化學方程式為解答該題的關鍵．