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11.某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現可用如下反應制備:

下列敘述錯誤的是(  )
A.X和Z均能與FeCl3溶液反應顯紫色
B.X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2
C.Y既能發(fā)生取代反應,也能發(fā)生加成反應
D.Y可作加聚反應單體,X可作縮聚反應單體

分析 A.X、Z中均含酚-OH;
B.酚-OH與碳酸氫鈉不反應;
C.Y中含碳碳雙鍵、苯環(huán);
D.Y中含碳碳雙鍵,X中酚-OH.

解答 解:A.X、Z中均含酚-OH,則均能與FeCl3溶液反應顯紫色,故A正確;
B.酚-OH與碳酸氫鈉不反應,不能生成二氧化碳,故B錯誤;
C.Y中含碳碳雙鍵、苯環(huán),均可發(fā)生加成反應,苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應,故C正確;
D.Y中含碳碳雙鍵,X中酚-OH,則Y可作加聚反應單體,X可作縮聚反應單體,故D正確;
故選B.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質、有機反應為解答關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意酚、烯烴的性質,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.用兩根鉛筆芯接觸飽和氯化鈉溶液浸濕的試紙兩端,接通直流電源.很短時間內,a電極與試紙接觸處便宜出現一藍色圓.下列說法正確的是(  )
A.該試紙可能是pH試紙,b電極為正極
B.該試紙可能是pH試紙,b電極處亦出現一藍色圓
C.該試紙可能是淀粉碘化鉀試紙,b電極附近溶液pH變小
D.該試紙可能是淀粉碘化鉀試紙,b電極處發(fā)生還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.按照要求回答下列問題
(1)硫酸鐵溶液顯酸性的原因Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+(用離子方程式表示).
(2)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),則混合后溶液顯中性.
(3)濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序④②①③(填序號).
(4)將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解:2A(g)?B(g)+nC(g),反應到3min時,容器內A的濃度為0.8mol/L,測得這段時間內,平均速率ν(C)=0.6mol/(L•min),則化學方程式中的n值為3,ν(B)=0.2mol•L-1•min-1,此時A的分解率為60%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.為了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,使溶液的pH升高,過濾后再向溶液中加入適量鹽酸,這種試劑是(  )
A.FeB.K2CO3C.KOHD.ZnCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.根據下列框圖回答問題(答題時方程式中的M、E用所對應的元素符號表示):

(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O.
(2)寫出X生成Y的離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)某同學取Y的溶液,酸化后加入KI淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{色.寫出與上述變化過程相關的離子方程式:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(4)寫出將Cl2通入足量氫氧化鉀溶液中反應的離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.除去下列物質中的少量雜質(括號內的物質為雜質),所選用的試劑或方法不正確的是(  )
A.CO2(SO2):飽和Na2CO3溶液B.NO(NO2):水
C.Cl2(HCl):飽和NaCl溶液D.Na2CO3固體(NaHCO3):加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.某溫度下,將C12通人NaOH溶液中,反應得到NaCI、NaClO、NaClO3的混合液,經測定CIO-與ClO3-的濃度之比為1:2,則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為(  )
A.21:5B.11:3C.1:4D.4:1

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

20.有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關系:
①W$\stackrel{△}{→}$X+H2O+CO2
②Z+CO2→X+O2
③Z+H2O→Y+O2
④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3
W、X、Y、Z的化學式分別是:
WNaHCO3,XNa2CO3,YNaOH,ZNa2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列做法不利于金屬防護的是(  )
A.切菜刀切菜后不洗凈就放回刀架B.將鋼鐵制成不銹鋼
C.在鐵塔的表面噴漆D.埋在地下的鋼管與鋅塊連接

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同步練習冊答案
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