Question

6．根據下列框圖回答問題（答題時方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（2）寫出X生成Y的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）某同學取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液變為藍色．寫出與上述變化過程相關的離子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）寫出將Cl₂通入足量氫氧化鉀溶液中反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 由紅色金屬反應生成藍色溶液可知M為Cu，藍色溶液為CuSO₄，Y與KSCN混合得到紅色溶液，可知Y中含鐵離子，則金屬E為Fe，Fe與CuSO₄反應生成Cu和X，X為FeSO₄，X中亞鐵離子被氯氣氧化生成Fe³⁺，Y與KOH反應生成Z為Fe（OH）₃，結合物質的性質及化學用語來解答．

解答 解：（1）M為Cu，溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學方程式為Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，
故答案為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
（2）X為FeSO₄，X生成Y的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）Y的溶液含Fe³⁺，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液變為藍色，可知離子反應為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（4）Cl₂通入足量氫氧化鉀溶液中反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、相互轉化為解答關鍵，側重分析與推斷能力的考查，紅色金屬、紅色溶液為推斷的突破口，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．