Question

3．某溫度下，將C1₂通人NaOH溶液中，反應得到NaCI、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測定CIO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：2，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（　　）

• A． 21：5
• B． 11：3
• C． 1：4
• D． 4：1

Answer 1

分析 Cl₂和NaOH溶液中，反應得到NaCI、NaClO、NaClO₃的混合液，Cl₂既是氧化劑又是還原劑，如果混合溶液中c（ClO^-）：c（ClO₃^-）=1：2，根據(jù)轉移電子守恒計算NaCl物質的量，被還原的Cl元素和被氧化的Cl元素就是生成NaCl的氯元素和生成ClO^-、ClO₃^-的Cl元素，據(jù)此分析解答．

解答 解：Cl₂和NaOH溶液中，反應得到NaCI、NaClO、NaClO₃的混合液，Cl₂既是氧化劑又是還原劑，如果混合溶液中c（ClO^-）：c（ClO₃^-）=1：2，設c（ClO^-）、c（ClO₃^-）的物質的量濃度分別是1mol/L、2mol/L，根據(jù)轉移電子守恒計算c（NaCl）=$\frac{1+2×5}{1}$=11mol/L，所以被還原的Cl元素和被氧化的Cl元素就是生成NaCl的氯元素和生成ClO^-、ClO₃^-的Cl元素，溶液體積相等，所以被還原的Cl元素和被氧化的Cl元素的物質的量之比為11：（1+2）=11：3，
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，明確轉移電子相等是解本題關鍵，側重考查學生對基本概念、基本理論的理解和運用，知道常見元素化合價，題目難度不大．