設反應①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反應②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) ΔH="b" kJ/mol，以上兩反應的平衡常數分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：
下列有關敘述正確的是( )
| A．b＞0 | B．在973K下增大壓強，K2增大 |
| C．a＞b | D．在常溫下反應①一定能自發進行 |
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應CO＋H2O（g）
CO2＋H2在724℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值發生變化的是
| A．將壓強減小至原來的一半 | B．將反應溫度升高 |
| C．添加催化劑 | D．增大水蒸氣的濃度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A,1 mol B，發生反應：2A(g)＋B
3C(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。經過60 s達到平衡，測得B的物質的量為0.2 mol，下列對該平衡的敘述正確的是（ ）
| A．用C的濃度變化表示該反應速率為2.4 mol/(L·min) |
| B．若使容器變為1 L，則C的物質的量一定增大 |
| C．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x＝Q |
| D．若向容器中再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數保持不變，則B為氣態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
四個體積相同的密閉容器中在一定的條件下發生反應： 2SO2+O2 
2SO3，反應開始時，反應速率由大到小排列順序正確的是
| 容器 | 溫度 | SO2(mol) | O2(mol) | 催化劑 |
| 甲 | 500℃ | 10 | 5 | - |
| 乙 | 500℃ | 10 | 5 | V2O5 |
| 丙 | 450℃ | 8 | 5 | - |
| 丁 | 500℃ | 8 | 5 | - |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應mA（g）＋nB
pC（g）＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是（ ）。
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中符合下圖圖像的是( )
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－Q1 kJ·mol-1(Q1＞0) |
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2＞0) |
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q3＞0) |
D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4＞0) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(雙選) ( )。
| A．催化劑V2O5可改變該反應的正、逆反應速率 |
| B．增大反應體系的壓強、反應速率一定增大 |
| C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 |
D．在t1，t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法中正確的是( )
A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應速率:v(A)>v(C) v(B)>v(D)
C.平衡常數:K(A)>K(C) K(B)=K(D)
D.平均摩爾質量:M(A)<M(C) M(B)>M(D)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖乙所示。
則下列結論正確的是(雙選) ( )。
A．該反應可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g) |
| B．若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應方向移動 |
| C．若其他條件不變，開始時將該容器壓縮為1 L，則反應將按圖丙進行 |
| D．若其他條件不變，使用適當的催化劑，則反應可以按圖丙進行 |
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