Question

四個(gè)體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：  2SO₂+O₂ 2SO₃，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是

容器	溫度	SO2(mol)	O2(mol)	催化劑
甲	500℃	10	5	-
乙	500℃	10	5	V2O5
丙	450℃	8	5	-
丁	500℃	8	5	-

 
A．乙＞甲＞丁＞丙    B．乙＞甲＞丙＞丁   C．甲＞乙=丁＞丙   D．乙＞甲＞丙=丁

Answer 1

A

解析試題分析：乙與甲比，其它條件相同，乙比甲多加了催化劑。在其它條件不變的情況下，加入催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。所以反應(yīng)速率乙＞甲。丙、丁相比較，其它條件相同，溫度丁大于丙。在其它條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。所以反應(yīng)速率丁＞丙。甲與丁相比，反應(yīng)的溫度相同，反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的濃度甲＞丁。在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。所以反應(yīng)速率甲＞丁。綜上所述，化學(xué)反應(yīng)速率乙＞甲＞丁＞丙，故正確選項(xiàng)為A．
考點(diǎn)：考查濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的知識(shí)。