用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法中正確的是( )
A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應速率:v(A)>v(C) v(B)>v(D)
C.平衡常數:K(A)>K(C) K(B)=K(D)
D.平均摩爾質量:M(A)<M(C) M(B)>M(D)
本土教輔贏在暑假高效假期總復習云南科技出版社系列答案
暑假作業(yè)北京藝術與科學電子出版社系列答案
第三學期贏在暑假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法或解釋不正確的是
A．等物質的量濃度的下列溶液中，
由大到小的順序是
B．室溫下，向
溶液中滴加NaOH溶液至中性： 
在任何溫度下都能自發(fā)進行
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0
若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是( )
| A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變 |
| B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快 |
| C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率 |
| D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H<0，n(SO2)隨時間的變化如表：
| 時間／min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 3 |
| n(SO2)／mol | 0.20 | 0.1 6 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數為1. 47，900 ℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是( )
| A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小 |
B．該反應的化學平衡常數表達式為K＝ |
| C．絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài) |
| D．該反應的正反應是放熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產生O2的物質的量見下表：
| 時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(O2)/mol | 0.001 0 | 0.001 6 | 0.002 0 | 0.002 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關系是( )
A． v(NH3)＝v(O2) | B． v(O2)＝v(H2O) | C． v(NH3)＝v(H2O) | D．v(O2)＝v(NO) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設反應①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反應②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) ΔH="b" kJ/mol，以上兩反應的平衡常數分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：
下列有關敘述正確的是( )
| A．b＞0 | B．在973K下增大壓強，K2增大 |
| C．a＞b | D．在常溫下反應①一定能自發(fā)進行 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3—(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數K如表所示：
| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
I3—(aq)的ΔH>0
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