Question

9．強電解質甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-（每種溶液中溶質電離出的離子各不相同）．已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產生白色沉淀；②0.1mol•L^-1乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol•L^-1；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．下列結論不正確的是（　　）

• A． 四種物質中一定有共價化合物
• B． 四種物質中一定有Ba（OH）₂
• C． 丙溶液加熱蒸干可得原無水溶質
• D． 丁溶液中含有HCO₃^-

Answer 1

分析 由②0.1mol•L^-1乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol•L^-1可知乙溶液為多元酸，再根據所給八種離子可知乙溶液為：H₂SO₄；
由①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產生白色沉淀，再結合乙溶液為硫酸，可知甲溶液中含有Ba²⁺，再結合溶液中其他離子可知甲溶液為Ba（OH）₂；
由③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，可知丙溶液中有Cl^-，丙溶液中的陽離子不能確定；
溶液中還剩下一種陰離子HCO₃^-，所以丁溶液中含有HCO₃^-．

解答 解：A．由②0.1mol•L^-1乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol•L^-1可知乙溶液為多元酸，再根據所給八種離子可知乙溶液為：H₂SO₄，故A正確；
B．由①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產生白色沉淀，再結合乙溶液為硫酸，可知甲溶液中含有Ba²⁺，再結合溶液中其他離子可知甲溶液為Ba（OH）₂，故B正確；
C．由③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，可知丙溶液中有Cl^-，而丙溶液中的陽離子不能確定，可能是Mg²⁺，也可能是NH₄⁺，二者的溶液蒸干都不能得到原物質，故C錯誤；
D．溶液中還剩下一種陰離子HCO₃^-，所以丁溶液中含有HCO₃^-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了溶液中離子組成的判斷，要結合離子之間的反應，根據現象如：沉淀、氣體等進行判斷．