Question

18．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果．下列圖象描述正確的是（　　）

• A． 根據圖1可判斷可逆反應“A_2（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）”的△H＜0
• B． 圖2可能表示壓強對可逆反應 A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
• C． 圖3可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
• D． 根據圖4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右

Answer 1

分析 A、從溫度升高正逆反應速率的變化判斷平衡移動的方向，以此來判斷反應熱問題；
B、從壓強對反應速率的影響結合圖象中曲線斜率的大小判斷壓強大小，根據壓強對平衡移動的影響判斷反應物含量的變化；
C、從溶液中離子濃度的變化判斷導電性問題；
D、根據兩種物質完全沉淀時的溶液PH大小來分析．

解答 解：A、根據圖象可知，溫度升高，逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，△H＜0，故A正確；
B、從圖象可知，乙曲線斜率大，乙反應到達平衡用得時間少，則乙反應速率快，根據壓強對反應速率的影響，壓強越大反應速率越大，則乙曲線壓強大，根據反應方程式可以看出，物質D為固體，則增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物的含量減小，而圖中達到平衡時反應物的濃度在兩種不同壓強下相同，是不符合實際的，故B錯誤；
C、乙酸和氨水都為弱電解質，二者反應生成醋酸銨為強電解質，溶液中離子濃度增大，導電性增強，圖象不符合，故C錯誤；
D、CuSO₄溶液中加入適量CuO，發生：CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O，溶液中H⁺濃度減小，易于Fe³⁺水解生成沉淀，當調節pH在4左右時，Fe³⁺全部水解生成沉淀而除去，加入的Cu不能和稀酸溶液發生反應，不能調節溶液的PH，故D錯誤．
故選A．

點評 本題為圖象題，做題時注意分析圖象題中曲線的變化特點是做該類題型的關鍵，注意化學平衡影響因素分析，混合物質的除雜方法，題目難度中等．