Question

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別通入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下，發生反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0，測得兩容器中c（A） 隨時間t的變化如圖．下列說法正確的是
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• A、x等于2
• B、向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大
• C、將甲容器單獨升溫可使甲容器內各物質的體積分數與乙容器內的相同
• D、若向甲中再充2mol A、2mol B，則平衡時甲中c（A）＞1.56mol/L

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為

2mol-0.78mol

2mol

×100%=61%，乙容器內A的轉化率為

0.5mol

1mol

×100%=50%，甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強向正反應移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1．
A、由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為61%，乙容器內A的轉化率為50%，甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強向正反應移動．若x=2，反應前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉化率相等；
B、向平衡后的乙容器中充入氦氣，容器內壓強雖然增大，但反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動；
C、甲容器單獨升溫，平衡向逆反應進行，可使甲容器內各物質的體積分數與乙容器內的相同；
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態下壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，A轉化率增大，平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平衡大．

解答： 解：由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為

2mol-0.78mol

2mol

×100%=61%，乙容器內A的轉化率為

0.5mol

1mol

×100%=50%，甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強向正反應移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1．
A、由上述分析可知x=1，若x=2，反應前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉化率相等，故A錯誤；
B、向平衡后的乙容器中充入氦氣，容器內壓強雖然增大，但反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，轉化率不變（壓強影響平衡移動的本質是改變體積進而影響反應混合物各組分的濃度，故B錯誤．
C、甲容器單獨升溫，平衡向逆反應進行，可使甲容器內各物質的體積分數與乙容器內的相同，故C正確；
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態下壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，A轉化率增大，所以平衡時甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平衡大，所以平衡時甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D錯誤；
故選：C．

點評：考查平衡圖象、等效平衡、外界條件對平衡影響、平衡計算等，難度中等，根據圖象計算平衡時轉化率，確定x值是解題的關鍵，注意B選項中壓強影響平衡移動的本質是改變體積進而影響反應混合物各組分的濃度，若反應混合物難度不發生變化，平衡不移動．是易錯點．