Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、化學(xué)反應(yīng)不一定都有反應(yīng)熱
• B、使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)
• C、升高溫度使反應(yīng)加快，是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能
• D、對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：A、化學(xué)反應(yīng)都有能量變化；
B、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；
C、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能；
D、據(jù)蓋斯定律解答．

解答： 解：A、任何化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，斷鍵成鍵都有能量變化，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不影響生成物的平衡濃度，所以不會(huì)影響平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、升溫能夠增大反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，不會(huì)影響反應(yīng)的活化能，故C錯(cuò)誤；
D、焓變等于生成物能量和與反應(yīng)物能量和的差，對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)，不論幾步完成，反應(yīng)物和生成物不變，所以焓變不變，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響、蓋斯定律，題目難度不大．