Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、氯氣溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B、鋁粉沒入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-═2AlO₂^-+H₂↑
• C、鐵與鹽酸反應：Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑
• D、Ba（OH）₂與稀H₂SO₄反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸；
B、選項中原子不守恒，電子不守恒；
C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
D、氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水．

解答： 解：A、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，氯氣溶于水：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故A錯誤；
B、選項中原子不守恒，電子不守恒，鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故B錯誤；
C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與鹽酸反應的離子方程式：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故C錯誤；
D、氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是原子守恒、電子守恒分析應用，注意次氯酸是弱酸，題目較簡單．