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常溫下，下列溶液pH小于7的是（　　）
A、CH3COONa
B、CuSO4
C、NaHCO3
D、Na2CO3
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：常溫下，酸溶液或強酸弱堿鹽溶液pH小于7，據此分析解答．
解答： 解：A．CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致其溶液呈堿性，pH＞7，故A錯誤；
B．CuSO4是強酸弱堿鹽，銅離子水解導致溶液呈酸性，pH＜7，故B正確；
C．NaHCO3是強堿弱酸酸式鹽，碳酸根離子水解程度大于電離程度，導致溶液呈堿性，pH＞7，故C錯誤；
D．Na2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，pH＞7，且碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了鹽類水解，明確鹽類水解存在“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A、24g NaH中陰離子所含電子總數為NA
B、1mol苯分子中含有3NA個碳碳單鍵
C、NO2和H2O反應毎生成2mol HNO3時轉移的電子數目為2NA
D、含0.2 NA個K+的K2SO4固體溶解于1 L水中，所得溶液濃度為0.1mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式書寫正確的是（　　）
A、氯化鈉
B、氨氣
C、氯化鈣
D、硫化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列敘述正確的是（　　）
A、單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料
B、硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑
C、用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾
D、SO2具有氧化性，可用來漂白紙漿

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科目：高中化學 來源： 題型：

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別通入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下，發生反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0，測得兩容器中c（A） 隨時間t的變化如圖．下列說法正確的是
（　　）
A、x等于2
B、向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大
C、將甲容器單獨升溫可使甲容器內各物質的體積分數與乙容器內的相同
D、若向甲中再充2mol A、2mol B，則平衡時甲中c（A）＞1.56mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

鑒別膠體和溶液可以采用的最好方法是（　　）
A、聞氣味B、觀察
C、稀釋D、丁達爾現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了斷裂某些化學鍵的熱量值
化學鍵H-HCl-ClI-I O═OC-ClC-HO-HH-ClH-I 
斷裂1mol化學鍵所吸收的能量（kJ）436247151 x330413463431299 
（1）如圖表示某反應的能量變化關系圖，則反應為是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）反應，其中△H=
 
kJ/mol（用含有A與B的字母表示）．
（2）若此量變化關系圖表示反應H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則A=
 
kJ?mol，x=
 
kJ?mol．
（3）表示Cl2與HI氣體反應生成HCl氣體與碘蒸氣的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究化學反應，不僅要關注反應的速率、方向性，還要關注反應進行的限度以及反應過程中的能量變化．
（1）已知298K時：①Cl-Cl→2Cl△H=+akJ?mol-1；
②2H→H-H△H=-bkJ?mol-1；
③Cl+H→HCl△H=-ckJ?mol-1
寫出H2在Cl2中燃燒的熱化學方程式
 
．
（2）已知CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，向一個2L的密閉容器中通入0.5molCH4和一定量的NO2，分別在130℃和180℃下反應，n（CH4）隨時間變化如表所示：
 01min2min4min5min
130℃0.50mol0.35mol0.25mol0.10mol0.10mol
180℃0.50mol0.30mol0.18mol 0.15mol
則：①130℃時，前2min的反應速率v（H2O）=
 

②180℃時，反應到4min，體系
 
（填“是”或“否”）到達平衡狀態，理由是
 
．
③在某溫度下，反應過程中c（N2）隨時間變化如圖所示．在5min時升高溫度，在第8min達到新的平衡時CH4的轉化率為70%，請在圖中畫出5-9min時c（N2）的變化曲線．
（3）某低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應的平衡常數表達式為：K=
c2(N2)?c2(H2O)
c2(NH3)?c(NO)?c(NO2)
，且升高反應溫度，K值變小．則：
①該反應的逆反應能否自發進行
 
（填“能”或“不能”），判斷依據是
 
．
②在180℃時該反應的催化劑活性最高，在不改變溫度的情況下，能提高氮氧化物處理率的措施有
 
．（寫出兩個）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生計劃用質量分數為36.5%，密度為1.20g?cm-3的濃鹽酸配制0.10moL?L-1的稀鹽酸500mL．回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為
 
mL，應選用的量筒規格為
 
．
（2）配制時應選用的容量瓶規格為
 
．
（3）配制時（除量筒、燒杯外）還需選用的儀器主要有
 
、
 
、
 
和試劑瓶．
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
； b．定容時俯視
 
；
C．在操作B中若用水洗滌量筒2-3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中
 
；
（5）若向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外應該如何處理？
 
．

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同步練習冊答案
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