Question

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 鈉加入水中：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B． Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． Cl₂通入水中  Cl₂+H₂O?2H⁺+ClO^-+Cl^-
• D． 向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

Answer 1

分析 A．電荷不守恒；
B．Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，鋁離子生成偏鋁酸根離子；
C．次氯酸為弱酸，應保留化學式；
D．二者反應生成氯化錳、氯氣和水．

解答 解：A．鈉加入水中，離子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，鋁離子生成偏鋁酸根離子，離子方程式：3Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+3SO═3BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．Cl₂通入水中，離子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+HClO+Cl^-，故C錯誤；
D．向濃鹽酸中加二氧化錳，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確發生反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項B為易錯選項．