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9．下列說法中正確的是（　　）

	A．	熔化狀態下能導電的物質一定是離子化合物
	B．	單質分子中一定含有共價鍵
	C．	只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
	D．	不同元素組成的多原子分子里的化學鍵只存在極性鍵

分析 A．熔融狀態下能導電的物質可能是金屬單質；
B．單質分子中可能不含化學鍵；
C．只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物；
D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵存在極性鍵，也可能含有非極性鍵．

解答解：A．熔融狀態下能導電的物質可能是金屬單質，如Cu等，故A錯誤；
B．單質分子中可能不含化學鍵，稀有氣體中不含化學鍵，只含分子間作用力，故B錯誤；
C．只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，故C正確；
D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵存在極性鍵，也可能含有非極性鍵，如多碳原子的烴等，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查離子化合物、化學鍵的關系，為高頻考點，明確物質中存在的化學鍵及物質構成微粒是解本題關鍵，采用舉例法分析解答，易錯選項是B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質，它們電離產生Cl^-、Br ^-、I^-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，都是重要資源．開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出步驟②、⑧分離提純的方法：
②過濾⑧蒸餾．
（2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是分液漏斗．
（3）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應④的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）初步提純后的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制時所用的試劑為：
①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，
下列試劑添加順序合理的是AD．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
（5）若用來提取Br₂，反應⑤所用的氧化劑的來源較合理的是C．
A．從外地購買 B．在當地新建生產廠 C．從本廠生產燒堿處循環
（6）流程⑥將溴單質從水溶液中分離出來是基于溴單質具有揮發性，該方法對比有機溶劑萃取法的優點是經濟，環保，方便．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．

將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于L容器中，發生如下反應3A+B?2C，再反應過程中C的物質的量分數隨溫度變化如圖所示：
（1）T₀對應的反應速率V_正和V_逆的關系是=（填“＞”“＜”“=”表示，下同）；
（2）X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是Y＞X；
（3）此反應的逆反應為放熱熱反應；溫度T＞T₀時，C%逐漸減小的原因是T₀到達平衡后，隨著溫度升高，平衡向吸熱反應移動，即逆向移動，C的物質的量分數逐漸減小．
（4）若Y點的C的物質的量分數為25%，則參加反應的A的物質的量為1.8mol；若Y點時所耗時間為2min，則B物質的反應速率為0.06mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，已引起了各國的普遍重視．工業上用CO、CO₂來生產燃料甲醇、乙醇．
（1）圖1表示CO（g）和H₂（g）生成CH₃OH（g）的反應過程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑）．寫出該條件下該反應的熱化學方程式：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol．

（2）為探究反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的原理，在體積為1L的密閉容器A中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發生反應，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率v（H₂）=0.225mol/（L．min）；CO₂的轉化率為75%．
②該溫度下，反應達到平衡時，下列關系式正確的是a（填序號）．
a．v_正（CO₂）=v_逆（H₂O（g）） b．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=2 c．v_正（H₂）=v_逆（CO₂）d．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=1．
③該溫度下，反應的平衡常數=$\frac{16}{3}$．
④若在體積1L的密閉容器B中，充入2molCO₂和6molH₂，在與A相同的條件下達到平衡，則兩容器中H₂的轉化率：A容器＜B容器（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）工業上以CO₂和H₂為原料合成乙醇：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），在一定壓強下，測得的實驗數據如下表：

溫度（K） CO₂轉化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	X	28	15
3	83	62	37	22

①溫度升高，該反應的平衡常數K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②表中X的取值范圍是33＜X＜60．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關．下列說法正確的是（　　）

	A．	“無磷洗滌劑”的推廣使用，不能有效減少水體富營養化的發生
	B．	無論是風力發電還是火力發電，都是將化學能轉化為電能
	C．	PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
	D．	硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是（　　）

	A．	2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑		B．	6MgO+4Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Mg+2Al₂O₃
	C．	Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂		D．	2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　　）

	A．	A的生成速率與C分解的速率相等
	B．	單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB
	C．	單位時間生成nmolA，同時生成2nmolC
	D．	單位時間生成B的速率與生成C的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鈉加入水中：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
	C．	Cl₂通入水中 Cl₂+H₂O?2H⁺+ClO^-+Cl^-
	D．	向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室需要240mL、0.2mol•L^-1的稀硫酸，現用溶質質量分數為98%、密度為1.84 g•cm^-3的濃硫酸來配制．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙．請完成下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有②⑦⑧（填代號），
需要的容量瓶規格為250 毫升．
（2）經計算，濃硫酸物質的量濃度為18.4mol/L，需濃硫酸的體積為2.7．現有①5 mL ②10 mL ③20 mL三種規格的量筒，你選用的量筒是① （填序號）
（3）在配制過程中，能引起誤差偏高的有①②⑥（填代號）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑥定容時，俯視標線．

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