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6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	大理石和稀鹽酸反應CO₃^2-+2 H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	銅和稀硝酸反應3Cu+8H⁺+2 NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
	C．	氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH^-+H⁺═H₂O
	D．	鋁和燒堿溶液反應 A1+2OH^-═A1O₂^-+H₂↑

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；
B．二者反應生成硝酸銅和一氧化氮、水；
C．漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應；
D．電荷不守恒．

解答解：A．大理石和稀鹽酸反應，離子方程式：CaCO₃+2 H⁺═CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故A錯誤；
B．銅和稀硝酸反應，離子方程式：Cu+8H⁺+2 NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故B正確；
C．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．鋁和燒堿溶液反應離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故D錯誤；
故選：B．

點評本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應應遵循客觀事實、遵循原子個數、電荷數守恒規律，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產的．現在工業上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序．
已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度℃
化學反應	平衡常數	500	800
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）	K₁	2.5	0.15
②2H₂（g）+CO₂（g）?H₂O+CO（g）	K₂	1.0	2.50
③3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）	K₃

（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．

（3）在3L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，則該堿性燃料電池的負極反應式是CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，已引起了各國的普遍重視．工業上用CO、CO₂來生產燃料甲醇、乙醇．
（1）圖1表示CO（g）和H₂（g）生成CH₃OH（g）的反應過程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑）．寫出該條件下該反應的熱化學方程式：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol．

（2）為探究反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的原理，在體積為1L的密閉容器A中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發生反應，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率v（H₂）=0.225mol/（L．min）；CO₂的轉化率為75%．
②該溫度下，反應達到平衡時，下列關系式正確的是a（填序號）．
a．v_正（CO₂）=v_逆（H₂O（g）） b．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=2 c．v_正（H₂）=v_逆（CO₂）d．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=1．
③該溫度下，反應的平衡常數=$\frac{16}{3}$．
④若在體積1L的密閉容器B中，充入2molCO₂和6molH₂，在與A相同的條件下達到平衡，則兩容器中H₂的轉化率：A容器＜B容器（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）工業上以CO₂和H₂為原料合成乙醇：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），在一定壓強下，測得的實驗數據如下表：

溫度（K） CO₂轉化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	X	28	15
3	83	62	37	22

①溫度升高，該反應的平衡常數K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②表中X的取值范圍是33＜X＜60．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是（　�。�

	A．	2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑		B．	6MgO+4Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Mg+2Al₂O₃
	C．	Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂		D．	2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�

	A．	A的生成速率與C分解的速率相等
	B．	單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB
	C．	單位時間生成nmolA，同時生成2nmolC
	D．	單位時間生成B的速率與生成C的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1mol H₂O含有的原子數為N_A
	B．	4gH₂含有氫分子數4N_A
	C．	常溫常壓下，11.2L O₂中含有分子數為0.5N_A
	D．	1L 0.1 mol•L^-1NaCl溶液中含Na⁺數0.1N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鈉加入水中：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
	C．	Cl₂通入水中 Cl₂+H₂O?2H⁺+ClO^-+Cl^-
	D．	向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．金屬錳主要用于高級合金的添加劑．以高鐵菱錳礦（主要含MnCO₃、FeCO₃以及鈷、鎳等碳酸鹽雜質、SiO₂等）為原料制取金屬錳的工藝流程如下：

下表列出了部分化合物的溶度積常數

物質	Fe（OH）₃	Mn（OH）₂	Co（OH）₂	Ni（OH）₂	MnS	CoS	NiS
K_sp	4.0×10^-38	2.0×10^-13	3.0×10^-16	5.0×10^-16	1.0×10^-11	5.0×10^-22	1.0×10^-22

（1）寫出MnCO₃溶浸時反應的化學方程式MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+H₂O．濾渣Ⅰ的主要成分為SiO₂（填化學式）．
（2）寫出氧化時反應的離子方程式MnO₂+4H+2Fe²⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（3）加氨水調節溶液的pH至5.0～6.0，濾渣Ⅱ的主要成分為Fe（OH）₃（填化學式），若溶液的pH偏高，將會導致溶液中錳元素的含量降低．
（4）若除雜后，溶液中Co²⁺、Ni²⁺的濃度均為1.0×10^-5 mol•L^-1，則c（S^2-）_最大=10^-17mol•L^-1．
（5）電解時陰極電極反應式為Mn²⁺+2e^-=Mn．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于化學反應 Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO 敘述正確的是（　�。�

	A．	上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑
	B．	上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
	C．	AlN中氮元素的化合價為+3價
	D．	AlN的摩爾質量為41 g

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