Question

在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）比較t₂時刻，正逆反應速率大小V正

 

 V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t₂=2min，計算反應開始至t₂時刻，M的平均化學反應速率為：

 

（3）t₃時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為

 

（4）如果升高溫度則V_逆

 

（填增大、減小或不變）．

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據圖可知，在t₂時刻氣體N的物質的量在減小，M的物質的量在增加，所以反應在向正反應方向進行，此時V正＞V逆，據此答題；
（2）根據v=

△c

t

計算反應速率；
（3）根據圖可知，從反應開始N的物質的量在減小，所以N為反應物，根據轉化率=

已轉化的物質的量

起始物質的量

×100%計算；
（4）升高溫度反應速率增大，據此答題；

解答： 解：（1）根據圖可知，在t₂時刻氣體N的物質的量在減小，M的物質的量在增加，所以反應在向正反應方向進行，此時V正＞V逆，故答案為：＞；
（2）根據v=

△c

t

計算得M的平均化學反應速率為

4-2 4

2

mol/（L?min）=0.25mol/（L?min），故答案為：0.25mol/（L?min）；
（3）根據圖可知，從反應開始N的物質的量在減小，所以N為反應物，根據轉化率=

已轉化的物質的量

起始物質的量

×100%計算得N的轉化率為

8-2

8

×100%=75%，故答案為：75%；
（4）升高溫度可逆反應中的正逆反應速率都增大，故答案為：增大；

點評：本題主要考查了化學反應速率的計算、轉化率的計算、影響化學反應速率的因素等知識點，難度不大，解題時注意基礎知識的靈活運用．