Question

6．現有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCI═NaCI+H₂O
（B） Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（1）根據兩反應本質，可知 （A）不能 （填“能”或“不能”，下同）設計成原電池，
（B）能 設計成原電池．
（2）如果不能設計成原電池，其原因為A反應不屬于氧化還原反應．
（3）如果能設計成原電池，根據組成原電池的條件設計一個原電池：供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鋁片、石墨則其正極材料為石墨； 其電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂；負極材料為鋅片，其電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺．

Answer 1

分析 （1）（2）原電池反應必須是自發進行的放熱的氧化還原反應；
（3）原電池電池反應中，失電子化合價升高的金屬作負極，得電子化合價降低的電解質為該原電池中電解質，負極上失電子發生氧化反應、正極上得電子發生還原反應．

解答 解：（1）（2）原電池反應必須是自發進行的放熱的氧化還原反應，
（A）反應中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，所以不能設計成原電池，（B）反應中Zn元素化合價由0價變為+2價、H元素化合價由+1價變為0價，所以該反應有電子轉移，屬于氧化還原反應，且能自發進行、放熱，所以能設計成原電池，故答案為：（1）不能；能；（2）A反應不屬于氧化還原反應；
（3）B反應中Zn元素化合價由0價變為+2價、H元素化合價由+1價變為0價，所以鋅作負極電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，如石墨，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂，H₂SO₄溶液為電解質溶液，故答案為：石墨；2H⁺+2e^-=H₂；鋅片；Zn-2e^-=Zn²⁺．

點評 本題考查了原電池設計及原電池反應特點，根據電池反應式元素化合價升降確定正負極及電解質溶液，一般來說，化合價升高的金屬單質作負極、化合價升高的電解質為原電池電解質，題目難度不大．