Question

1．由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進行實驗．

實驗 裝置	（Ⅰ）	（Ⅱ）	（Ⅲ）	（Ⅳ）
部分實驗現象	a極質量減小b極質量增加	二價金屬 b極質量減輕	d極溶解c極有氣體產生	外電路電流從a極流向d極

根據實驗現象回答下列問題：
（1）裝置I中正極反應式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
（2）裝置II中負極反應式是b-2e^-═b²⁺．
（3）裝置III中溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）四種金屬活潑性有強到弱的順序是d＞a＞b＞c．

Answer 1

分析 （1）裝置I中，a極質量減小b極質量增加說明該裝置構成了原電池，且a失電子發生氧化反應而作負極，b作正極；
（2）裝置II中，二價金屬b極質量減輕說明該裝置構成了原電池，且b失電子發生氧化反應而作負極，c作正極；
（3）裝置III中，d極溶解c極有氣體產生，說明c上氫離子得電子發生還原反應，則c作原電池正極，d作負極，
（4）裝置Ⅳ中，外電路電流從a極流向d極，則a作原電池正極，d作負極，根據作原電池負極的金屬活動性大于作正極金屬判斷．

解答 解：（1）裝置I中，a極質量減小b極質量增加說明該裝置構成了原電池，且a失電子發生氧化反應而作負極，b作正極，正極反應式是Cu²⁺+2e^-═Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-═Cu；
（2）裝置II中，二價金屬b極質量減輕說明該裝置構成了原電池，且b失電子發生氧化反應而作負極，所以負極電極反應式為b-2e^-═b²⁺，
故答案為：b-2e^-═b²⁺；
（3）裝置III中，d極溶解c極有氣體產生，說明c上氫離子得電子發生還原反應，則c作原電池正極，d作負極，正極上氫離子逐漸析出而導致氫離子濃度逐漸減小，則溶液的pH逐漸增大，
故答案為：變大；
（4）裝置Ⅳ中，外電路電流從a極流向d極，則a作原電池正極，d作負極，又作原電池負極的金屬活動性大于作正極金屬，所以四種金屬活動性強弱順序是d＞a＞b＞c，
故答案為：d＞a＞b＞c．

點評 本題考查了原電池原理，根據原電池電極上得失電子來判斷正負極，一般來說，作原電池負極的金屬金屬活動性順序強，難度不大．