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2．在圖中的8個裝置中，能構成原電池的是（　�。�
A．①③④B．④⑦C．④⑥⑦D．①⑦⑧

分析 根據原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應，據此進行解答．

解答 解：①該裝置只有一個電極材料，所以不能形成原電池，故①錯誤；
②該裝置只有一個電極材料，且石墨和電解質溶液不能自發的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，故②錯誤；
③兩電極材料相同，所以不能形成原電池，故③錯誤；
④該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，故④正確；
⑤酒精不是電解質，鐵和酒精不能自發的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，故⑤錯誤；
⑥該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，故⑥正確；
⑦該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，故⑦正確；
⑧該裝置兩電極間不能構成閉合回路，所以不能形成原電池，故⑧錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池的構成條件，題目難度不大，明確原電池的構成條件為解答關鍵，注意這幾個條件必須同時存在才能形成原電池，缺一不可，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中不能夠區分SO2和CO2氣體的是（　　）
A．品紅溶液B．H2S溶液C．澄清石灰水D．KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：

已知：（或寫成R代表取代基或氫）
（1）CH3CH=CHCH3的名稱是2-丁烯．
（2）X中含有的官能團是碳碳雙鍵、氯原子．
（3）D→E的反應類型是消去反應．
（4）甲為烴，F能與NaHCO3反應產生CO2．
①下列有關說法正確的是ad．
a．有機物Z能發生銀鏡反應       b．有機物Y與HOCH2CH2OH 互為同系物
c．有機物Y的沸點比B低         d．有機物F能與己二胺縮聚成聚合物
②Y的同分異構體有多種，寫出分子結構中含有酯基的所有同分異構體的結構簡式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3．
③Z→W的化學方程式是．
（5）高聚物H的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應用．
（1）寫出在空氣中Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）綠礬（FeSO4•7H2O）是補血劑的原料，易變質．檢驗綠礬是否變質的試劑是KSCN溶液
設計實驗檢驗綠礬是否完全變質取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質（或滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，則樣品沒有完全變質）
（3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業流程如圖：
①干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO3•nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
②取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質FeOOH的質量0.89g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖所示為PTC元件（熱敏電阻）的主要成分--鋇鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單位．該晶體經X射線分析鑒定，重復單位為正方體，邊長a=403.1pm，頂點位置為Ti4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
（1）寫出晶體的化學式BaTiO3；
（2）若將Ti4+置于晶胞的體心，Ba2+置于晶胞的頂點，則O2-處于立方體的什么位置？面心；
（3）在該物質的晶體中，每個Ti4+周圍與它最鄰近的且距離相等的Ti4+有6在空間呈正八面體形狀分布．
（4）指明Ti4+的氧配位數為6；
（5）Ba2+和O2-聯合組成哪種類型的堆積？面心立方；
（6）計算該晶體密度3.45g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．晶胞計算是物質結構試題中經常考察的內容，也經常作為較難的空出現．
（1）氧和鈉能夠形成化合物A，其晶胞結構如圖1所示，晶胞參數，a=0.566nm，A 的化學式為：Na2O，晶胞中氧原子的配位數為8；列式計算晶體A的密度（g•cm-3）$\frac{4×62g/mol}{（0.566×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×10{\;}^{23}/mol}$．（不用算出結果）

（2）SiC的晶胞與金剛石的晶胞相似，設碳原子的直徑為a cm，硅原子的直徑為b cm，則晶胞的邊長為$\frac{2\sqrt{3}}{3}$（a+b） cm（用含a、b的式子表示）．
（3）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖2所示．合金的化學式為KNa3；晶胞中K 原子的配位數為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出計算式，不需要計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1mol水的體積約是22.4升
B．1molH2所占的體積約是22.4升
C．標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4升
D．標準狀況下，28g氮氣和CO的混合氣體的體積約是22.4升

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．2014年8月關于“食鹽加碘”的問題被廣大醫療專家、沿海居民熱議，在社會引起廣泛關注．某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明．
產品標準GB5461
產品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反應生成的I2用四氯化碳萃�。虻獾乃穆然既芤褐屑尤胨峄腘a2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全所依據的現象是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色．
②b中反應所產生的I2的物質的量是1.0×10-5mol．
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質遞變規律不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．金屬性：Na＞MgB．熱穩定性：HF＞HCl
C．酸性：H2SO3＞H2CO3D．氧化性：O2＞S

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