Question

13．亞硫酸及其鹽在工業上具有廣泛的用途．下面來解釋亞硫酸及其鹽的有關性質的方程式正確的是（　�。�

• A． 亞硫酸水溶液的pH＜7：H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-
• B． 將亞硫酸滴入飽和Na₂CO₃溶液有氣泡產生：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
• C． Na₂SO₃溶液能使紅色石蕊變藍：SO₃^2-+H₂O═HSO₃^-+OH^-
• D． Na₂SO₃溶液中加入足量的酸化Ba（NO₃）₂溶液出現白色沉淀：3SO₃^2-+2NO₃^-+2H⁺+3Ba²⁺═3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O

Answer 1

分析 A．亞硫酸為二元弱酸，電離過程分步進行，電離方程式分步書寫；
B．亞硫酸為弱酸，離子方程式中需要保留分子式；
C．該反應為可逆反應，應該使用可逆號；
D．二者發生氧化還原反應生成硫酸鋇白色沉淀．

解答 解：A．亞硫酸為二元弱酸，電離方程式需要分步書寫，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故A錯誤；
B．將亞硫酸滴入飽和Na₂CO₃溶液有氣泡產生，亞硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：H₂SO₃+CO₃^2-═SO₃^2-+H₂O+CO₂↑，故B錯誤；
C．Na₂SO₃溶液中亞硫酸根離子部分水解，溶液呈酸性，能使紅色石蕊變藍，正確的離子方程式為：SO₃^2-+H₂O═HSO₃^-+OH^-，故C錯誤；
D．Na₂SO₃溶液中加入足量的酸化Ba（NO₃）₂溶液，二者發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀、NO氣體、硝酸鈉和水，反應的離子方程式為：3SO₃^2-+2NO₃^-+2H⁺+3Ba²⁺═3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了亞硫酸的性質、離子方程式書寫判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握亞硫酸的性質，試題培養了學生的分析能力及規范答題能力．